12．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）化合物C2A的電子式是，BA2的結構式是：S=C=S．
（3）A、C的最高價氧化物對應的水化物之間的離子反應方程式為H++OH-=H2O．

分析 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價離子，故C為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價離子，故C為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為硫，B為碳，C為鈉，故答案為：硫；碳；鈉；
（2）化合物C2A為Na2S，由鈉離子與硫離子構成，電子式為，化合物BA2為CS2，分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，結構式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；
（3）A、C的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4、NaOH，二者反應生成硫酸鈉與水，反應離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O．

點評 本題考查結構性質位置關系、電子式等常用化學用語等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將0.05mol•L-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度為0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物質的量濃度為0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為4.5×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．有H、D、T與16O、17O、18O構成的過氧化氫分子的相對分子質量有36個
B．H2、D2、T2互為同素異形體
C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3
D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2；用電子式表示該物質形成．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種所有原子最外層均滿足8電子的分子，該分子的結構式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是H2S．
（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某飽和有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫元素和碳元素的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）若核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個信號峰，且強度之比為3：3：2，請寫出該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（a）該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）當溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，則平衡后，CO2的轉化率為50%．
（2）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．這兩步的能量變化示意圖如下：

（a）第二步反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
化學式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子或分子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+．Al3+．Cl-．NO3-B．K+．Fe3+．Cl-．SiO32-
C．H+．Fe2+．SO42-．Br2D．K+．Ag+．NH3•H2O．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）D的元素符號為Ca．A的單質分子中π鍵的個數(shù)為2．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵氫鍵比范德華力更強．
（3）A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：3d104s1．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．堿金屬元素按原子序數(shù)增大，依次為：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr，放射性元素）．請回答：
（1）常溫常壓下，將一定量鋰單質投入到一定量重水中，鋰完全反應，產(chǎn)生1.6g氣體，過濾得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液．則得到的澄清溶液中溶質的物質的量濃度為5.3mol/L．
（2）鈉鉀合金許多特殊反應中有著非常重要的應用．取59.80g鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應，制造出5.40g納米級金剛石粉末．則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質量比為1：3．

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