7．M₅纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命．
已知：當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X₂反應(yīng)時(shí)，通常是X₂與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X₂的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．
下面是M₅纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

根據(jù)上述合成M₅纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M₅的單體的結(jié)構(gòu)簡式為，；F的含氧官能團(tuán)的名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③④，反應(yīng)②的條件是_氫氧化鈉的水溶液、加熱．
（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na₂CO₃溶液反應(yīng)最多消耗Na₂CO₃4mol．

6．向等量的NaOH溶液中分別通入CO₂氣體．因CO₂的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）關(guān)系如下，（注：①假設(shè)CO₂全部逸出；②C圖中oa=ab）．其中M中只有1種溶質(zhì)的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

5．對表中有關(guān)離子方程式書寫評價(jià)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評價(jià)
A	Fe3O4與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O	正確
B	在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液： 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓	正確
C	在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-	正確
D	FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2	錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某含有鋁電極的原電池工作時(shí)，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中肯定錯誤的是（　　）

A．

鎂、NaOH溶液

B．

銅、稀硫酸

C．

鋅、濃硝酸

D．

鐵、FeCl3

3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿
	B．	若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
	C．	若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是兩種沉淀
	D．	若A、B各取10 g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20 g

2．堿金屬元素按原子序數(shù)增大，依次為：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr，放射性元素）．請回答：
（1）常溫常壓下，將一定量鋰單質(zhì)投入到一定量重水中，鋰完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.6g氣體，過濾得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液．則得到的澄清溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5.3mol/L．
（2）鈉鉀合金許多特殊反應(yīng)中有著非常重要的應(yīng)用．取59.80g鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，制造出5.40g納米級金剛石粉末．則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為1：3．

1．I．維生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠嘔吐和放射病嘔吐．維生素B6又稱吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分別是圖中X、Y、Z中的某一種）．

（1）PLP是由吡哆醛（填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）與某無機(jī)物W發(fā)生酯化而制得．制備PMP時(shí)也使用了無機(jī)物W，則該無機(jī)物的名稱是磷酸．
反應(yīng)條件：Z→X：Cu、氧氣、加熱（不考慮其他官能團(tuán)的副反應(yīng)）．
Ⅱ．已知：乙基（-C₂H₅）常簡寫為-Et．Z的鹽酸鹽G的合成路線如下圖，回答問題：

（2）結(jié)構(gòu)簡式：D、F．
（3）步驟①的目的是：防止丙氨酸中羧基與氨基反應(yīng)形成鹽，影響羧基的酯化；
步驟④中碳酸鈉的作用是：中和鹽酸．
（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體K的結(jié)構(gòu)簡式：等．
條件：①K分子中氮原子與苯環(huán)直接相連且直接連接3個(gè)碳原子；
②1mol K能與4mol Na₂CO₃反應(yīng)．
（5）寫出R轉(zhuǎn)化為B和C的化學(xué)方程式：．

20．碳碳雙鍵的性質(zhì)較為活潑，在一定條件下會發(fā)生特殊的反應(yīng)，例如：．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化流程，回答問題：

（1）反應(yīng)條件：②NaOH醇溶液，加熱，③加熱．
（2）反應(yīng)類型：①加成，⑤加成．
（3）結(jié)構(gòu)簡式：X．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室由B的芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線：
（合成路線常用的表示方式為：）$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH溶液}$$\stackrel{[O]}{→}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}△}{→}$．

19．五氟化銻（SbF₅）是無色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF₆（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×10¹⁹倍）的組分之一．SbF₅可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F₂，其過程如下（均未配平）：
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+O₂+H₂O ②SbCl₅+HF→SbF₅+HCl
③K₂MnF₆+SbF₅→KSbF₆+MnF₃+F₂↑
反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1：3；反應(yīng)③中SbF₅表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

18．某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SiO₂+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑，得出結(jié)論：碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)．請對此給予評價(jià)并說明理由：不正確．因?yàn)榉墙饘傩员容^的是原子得電子能力，對于單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而該反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，主要體現(xiàn)碳的還原性．