4．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中肯定錯誤的是（　�。�
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．鋅、濃硝酸D．鐵、FeCl3

分析 某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出嗎，則金屬鋁是負(fù)極，正極材料的活潑性比金屬鋁弱，電解質(zhì)和金屬鋁之間可以發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)即可．

解答 解：含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出嗎，則金屬鋁是負(fù)極，正極材料的活潑性比金屬鋁弱，電解質(zhì)和金屬鋁之間可以發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)．
A、鎂、Al、NaOH溶液能夠成原電池，金屬鋁是負(fù)極，故A不選；
B、銅、鋁、稀硫酸溶液能夠成原電池，金屬鋁是負(fù)極，故B不選；
C、鋅、Al、濃硝酸溶液能夠成原電池，金屬鋁是正極，故C選；
D、鐵、FeCl3、Al能夠成原電池，金屬鋁是負(fù)極，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件以及負(fù)極的判斷，不是活潑金屬一定做負(fù)極，電子流出的極是負(fù)極，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為，E的化學(xué)式為NO．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無毒無污染的物質(zhì)，這是一個具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除F對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC2、DC3兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A2C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽離子是NH4+ 和H3O+．（寫化學(xué)式）
（3）D與E可形成共價化合物D2E2，分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3．該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質(zhì)和B的最高價氧化物的水化物，對應(yīng)化學(xué)方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“CCS技術(shù)”是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程如圖所示（部分物質(zhì)及條件未標(biāo)出）：

（1）CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步轉(zhuǎn)化，也叫CH4的不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（2）第二步的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為0.5mol•L-1，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為32.8kJ，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）工業(yè)上可用上述轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇，其反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．現(xiàn)將1mol CO2和3molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，（見圖2）下列說法正確的是BD．
A．若保持溫度不變，當(dāng)容器中的n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若保持溫度不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（T1、T2均大于300℃），平衡常數(shù)、：K（T1）＜K（T2）
D．若保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，再向容器中充入1molCO2和3molH2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）的值將升高
（4）某同學(xué)按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol•L-1硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL時，另一電極增重mg（m＜12.8）
①裝置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）極移動；b極上的電極反應(yīng)式為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×1019倍）的組分之一．SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1：3；反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O
當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．
lm3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計算：
（1）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（2）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（　�。�
A．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則指的是對應(yīng)的鈣離子和鐵離子
B．淀粉及做衣服的棉和麻均為天然高分子化合物
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的飽和酯類
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）
A．甲一定是金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊
C．乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)
D．庚的最高價氧化物水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物甲的分子式為C5H10O2，在酸性條件下，甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸汽所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．8種B．4種C．3種D．2種

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同步練習(xí)冊答案