7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�

		R
T	Q		W

	A．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中

6．下列說法中，正確的是 （　�。�

	A．	構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
	B．	在結構相似的情況下，原子晶體中的共價鍵越強，晶體的熔沸點越高
	C．	某分子晶體的熔、沸點越高，分子晶體中共價鍵的鍵能越大
	D．	分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學鍵，所以其熔、沸點一般較低

5．下列各組物質熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　�。�

	A．	SiO2和CaO的熔化		B．	氧化鈉和鐵的熔化
	C．	碘和干冰的氣化		D．	晶體硅和晶體硫的熔化

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H₂+Cl₂═2HCl在光照和點燃條件下的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，則△H₁=△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄₁＜△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂；
（4）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（5）已知 ①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134KJ/mol ②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=？
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，則H₂O₂分解生成O₂和H₂O（g）的熱化學方程式為：2H₂O₂ （l）=2H₂O （g）+O₂ （g）△H=-211kJ/mol．

3．實驗室用鋅粒與20ml濃度為2mol/L的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，下列關于化學反應速率說法正確的是（　�。�

	A．	少量NaNO3固體，v（H2）減小		B．	20mL BaCl2溶液，v（H2）不變
	C．	少量NaHSO4固體，v（H2）不變		D．	改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大

2．Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X．在一定條件下，反應初始時c（X）=2.0×10^-3 mol•L^-1，反應10min進行測定，得圖1和圖2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溫度為50℃，pH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小
	B．	pH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
	C．	無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH=3、溫度為80℃
	D．	pH=2，溫度為50℃，10min內v（X）=1.44×10-4 mol•L-1 min-1

1．一定溫度下：在2.0L密閉容器中，發(fā)生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內反應物X的物質的量隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�

	A．	從反應開始到t1時的平均反應速率為v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
	B．	反應達到平衡時，Y和Z的物質的量共減少0.8mol
	C．	欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
	D．	反應到t2時刻后，保持其他條件不變，縮小容器的體積，再次平衡后，X的物質的量小于0.9mol

20．在一固定容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質量n（mol）隨時間t（min）的變化如圖所示．已知：平衡后，降低溫度，A的轉化率增大．下列選項中，能表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	V正（A）=2V逆（B）		B．	容器內混合氣體的密度保持不變
	C．	容器內的總壓強保持恒定		D．	A、B的轉化率之比為1：2

19．某反應由兩步反應A═B═C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	A═B的反應熱△H=+（E2-E1）KJ/mol		B．	三種化合物中C最穩(wěn)定
	C．	C═B 是放熱反應		D．	整個反應中△H=E1-E4

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大
	B．	乳酸薄荷醇酯（如圖 ）能發(fā)生水解、氧化、消去反應、以及與氫氣的加成反應
	C．	0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	D．	乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物是同系物