Question

1．一定溫度下：在2.0L密閉容器中，發(fā)生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)反應(yīng)物X的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�

• A． 從反應(yīng)開(kāi)始到t₁時(shí)的平均反應(yīng)速率為v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
• B． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量共減少0.8mol
• C． 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
• D． 反應(yīng)到t₂時(shí)刻后，保持其他條件不變，縮小容器的體積，再次平衡后，X的物質(zhì)的量小于0.9mol

Answer 1

分析 A、圖象分析可知反應(yīng)到t₁時(shí)刻，X物質(zhì)的量為0.7mol，起始物質(zhì)的量為0.5mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算V（X）=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算分析；
B、圖象可知X物質(zhì)的量隨時(shí)間增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向達(dá)到平衡狀態(tài)，X增大物質(zhì)的量為0.9mo-0.5mol=0.4mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算YZ減小的物質(zhì)的量；
C、X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，欲提高平衡體系中Y的含量降低溫度平衡正向進(jìn)行，分離出Z可以提高Y的含量；
D、保持其他條件不變，縮小容器的體積，體系壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A、圖象分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)X物質(zhì)的量為0.9mol，起始物質(zhì)的量為0.5mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算V（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.7mol-0.5mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol/L•min，故A錯(cuò)誤；
B、圖象可知X物質(zhì)的量隨時(shí)間增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X增大物質(zhì)的量為0.9mo-0.5mol=0.4mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算YZ減小的物質(zhì)的量，X（g）?Y（g）+Z（g），生成X為0.4mol，消耗YZ物質(zhì)的量都是0.4mol，則Y和Z的物質(zhì)的量共減少0.8mol，故B正確；
C、X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，欲提高平衡體系中Y的含量，可以降低溫度平衡正向進(jìn)行，也可以分離出Z可以提高Y的含量，升溫平衡逆向進(jìn)行，Y含量減小，故C錯(cuò)誤；
D、保持其他條件不變，縮小容器的體積，體系壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，再次平衡后，X的物質(zhì)的量大于0.9mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)圖象分析，化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素分析判斷和概念計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．