3．現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKp（注：pKp=-1gKp）

物質(zhì)	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKp	37.4	19.3	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O該反應(yīng)中，還原劑為C₆H₁₂O₆．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的目的除去Ca²⁺（填“Ca²⁺”、“Fe³⁺”、或“Cu²⁺”）

2．有一瓶白色固體，取0.271g放入試管中加熱，固體逐漸減少直至完全消失，試管口有大量水珠生成：取相同質(zhì)量這種固體跟過量的堿石灰共熱，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反應(yīng)；另取同樣的質(zhì)量的固體跟過量的稀硫酸作用，生成的氣體全部通入石灰水中，得0.30g白色沉淀．
（1）該白色固體中所含陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比是多少？
（2）這瓶白色固體由哪些物質(zhì)組成？0.271g樣品中各組分的物質(zhì)的量分別是多少？

1．19.2gCu溶于100mL濃度分別為1mol•L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合酸中，若產(chǎn)生的氣體為NO，最多產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�

A．

2.24L

B．

1.68L

C．

3.36L

D．

1.12L

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO₂和O₂按4：1的體積比混合充滿一個(gè)大試管，把大使管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為（　�。�

A．

0.8mol•L-1

B．

0.72mol•L-1

C．

0.1mol•L-1

D．

0.036mol•L-1

19．化學(xué)與人們的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	無論使用的石油、煤等傳統(tǒng)能源，還是氫能、核能等新能源，歸根結(jié)底這些能源都是由太陽能轉(zhuǎn)而來
	B．	鋁表面有一層致密的氧化物薄膜具有極強(qiáng)的抗腐蝕能力，故鋁制容器可用來貯存酸堿性、腌制性食品等
	C．	生活中用草木灰制作松花蛋，農(nóng)業(yè)上用福爾馬林浸種，工業(yè)上用亞硝酸鹽處理皮革等，其過程的共同點(diǎn)都是利用了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
	D．	氯氣、次氯酸鹽、二氧化氯等含氯化合物都具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒．氯化鉀、氯酸鉀也是含氯化合物，故也能用于殺菌消毒

18．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　　）
①升高溫度  ②加入正催化劑  ③增大反應(yīng)物濃度  ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．

A．

只有①②③

B．

只有①②④

C．

只有③④

D．

①②③④

17．火箭推進(jìn)劑燃料與氧化劑燃燒產(chǎn)生大量高溫氣體，氣體膨脹并從噴嘴噴出，產(chǎn)生推力直到火箭達(dá)到極高的速度．請回答下列問題：
若某液體推進(jìn)劑由可燃劑肼（N₂H₄）和氧化劑X組成，X所含有的電子數(shù)和肼分子相同，且X是四核分子．
（1）寫出X的電子式．
（2）N₂H₄分子中含有的化學(xué)鍵類型為非極性鍵和極性鍵，其水溶液呈弱堿性的原因是H₂N-NH₂+H₂O?H₂N-NH₃⁺+OH^-（用化學(xué)用語表示）．
（3）常溫下，若氧化劑X和肼反應(yīng)生成一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)和一種相對分子量為18的化合物，則該反應(yīng)物的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	敘述I	敘述II
A	苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大	用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH4Cl受熱容易分解	加熱NH4Cl制備NH3
C	SO2具有漂白性	SO2能使KMnO4溶液褪色
D	某溫度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8	用CO2和NaClO制備HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．（1）如圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點(diǎn)對應(yīng)的元素為氫，b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的元素分別為O、Si（填元素符號）．
（2）將CrCl₃•6H₂O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒間作用力是A、C（填標(biāo)號）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力
②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，理由是如果Cr³⁺采取sp³雜化，則只有4個(gè)成鍵軌道，無法形成6個(gè)配位鍵．
（3）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是C．
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
B．硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（4）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性．在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖2是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．則硼化鎂的化學(xué)式為MgB₂．
（5）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖3所示．  則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．若鐵原子的半徑為r pm，寫出該堆積方式的空間利用率的表達(dá)式（不要求算出結(jié)果）$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．

14．電解鋁廠的實(shí)驗(yàn)室為測定鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)是Fe₂O₃、SiO₂）樣品中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作如下：
①將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后過濾，得濾液a
②向?yàn)V液a中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，得濾液b
③向?yàn)V液b中通入足量CO₂，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，得Al（OH）₃沉淀
④…
（1）濾液a中陽離子有H⁺、Al³⁺、Fe³⁺（寫離子符號）．
（2）由濾液b得到Al（OH）₃的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（3）操作④是干燥Al（OH）₃沉淀、稱量．
（4）要測定鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需數(shù)據(jù)是鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al（OH）₃質(zhì)量yg（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是$\frac{102y}{156x}$×100%（用含x、y…的式子表示）．