17．下列4種化合物分別經(jīng)催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．有一種烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：命名該化合物時(shí)，應(yīng)認(rèn)定它的主鏈上的碳原子數(shù)目，正確的是（　�。�

A．

8

B．

9

C．

10

D．

11

15．名稱：3，4-二甲基辛烷．

14．選定下列烷烴的主鏈，填寫主鏈C原子數(shù)：
（1）6
（2）7
（3）6
（4）6．

13．鎂橄欖石主要成分是Mg₂SiO₄，電解法促進(jìn)鎂橄欖石固定CO₂的工藝流程如圖1所示：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl₂（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1
固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO₂（g）=NaHCO₃（aq）．

（1）圖1方框里的操作名稱是電解，橫線上的物質(zhì)有（填化學(xué)式）H₂、Cl₂．
（2）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是（填字母序號(hào)）BC．
A．CaCl₂           B．NH₃•H₂O    C．Na₂CO₃          D．H₂O
（3）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低．
（4）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少量NaCl．為提純，可采取的方法是洗滌．本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）NaCl．
（5）另一種橄欖石的組成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO₂．

12．Na₂S、H₂O₂在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過程如下：
①電鍍廢渣先用過量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na₂S溶液，除去Cu²⁺ Zn²⁺；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂溶液氧化Fe²⁺，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：S^2-+2H ⁺=H₂S↑
（2）步驟③中在Fe²⁺ 氧化階段，需要控制溫度不超過40℃，其目的是減少過氧化氫的分解；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）Fe²⁺ 也可以用NaClO₃氧化，F(xiàn)e²⁺被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的Ksp=2.64×10 ^-39]，下列說法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe³⁺ ）=2.64×10 ^-29  mol•L^-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺ 的離子方程式為6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（4）無水NiCl₂在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl₂•6H₂O在亞硫酰氯（SOCl₂）中加熱脫水制得，已知SOCl₂能與水反應(yīng)生成SO₂和HCl．寫出NiCl₂•6H₂O在亞硫酰氯（SOCl₂）中加熱脫水制無水NiCl₂的反應(yīng)方程式NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl，NiCl₂•6H₂O需在亞硫酰氯（SOCl₂）中加熱脫水的原因是．NiCl ₂在加熱過程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無水NiCl ₂，當(dāng)NiCl ₂•6H₂O在亞硫酰氯（SOCl₂）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl₂的水解．

11．工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O-Al₂O₃-4SiO₂，含少量Ca．Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰，其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（濃）Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②不同溫度下Li₂CO₂和Li₂OCO₄的溶解度如表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2CO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）過濾時(shí)需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）濾渣I中分離制取Al₂O₃，其流程如下圖所示（括號(hào)中均表示加入過量的試劑）：括號(hào)內(nèi)的試劑最好選用D
A．稀鹽酸 B．CO₂ C．NaOH溶液 D．NH_yH₂O
濾渣I$→_{I}^{（H+）}$濾液$→_{II}^{（）}$濾渣3$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al₂O₃
步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）向?yàn)V液Ⅰ中加入石灰水調(diào)pH為11的作用是讓Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀，加入Na₂CO₃溶液的作用是讓Ca²⁺生成 CaCO₃沉淀，濾渣2的成分是Mg（OH）₂和CaCO₃
（4）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失
（5）工業(yè)上用電解法將Li₂CO₃粗品制成高純LiOH，再向溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液可生成高純Li₂CO₃，寫出加入NH₄HCO₃溶液后的反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O．

10．去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重．PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	所涉及元素的第一電離能：N＞O＞C
	B．	當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
	C．	等物質(zhì)的量N2和C02中，π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1
	D．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

9．500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol•L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原混合溶液中c（K+）為4 mol•L-1
	B．	上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
	C．	電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
	D．	電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

8．實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	NH4Cl 中的氮元素被還原
	C．	N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
	D．	每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol