8．A、B兩容器由極易導(dǎo)熱的材料做成．A的容積不變；B容器活塞可上下移動，保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO₂壓入容積相同的A、B兩容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
（1）反應(yīng)開始時生成N₂O₄的速率v（A）=v（B）．
（2）反應(yīng)中生成N₂O₄的速率v（A）＜v（B）．
（3）平衡時兩容器中分子總數(shù)n（A）＞n（B）．
（4）達到平衡時兩容器壓強p（A）＜p（B）．

7．如圖所示，φ（X）為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分數(shù)，T為溫度．符合該曲線的反應(yīng)是（　�。�

	A．	2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
	B．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
	D．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

6．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價）．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，氧化產(chǎn)物是Cu₂HgI₄，當有2mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子1mol．

5．（I）下列離子均為中學(xué)化學(xué)常見的離子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是HCO₃^-；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
（Ⅱ）將適當?shù)奈镔|(zhì)填在下邊的橫線上
（1）Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（2）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

4．（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H₂X的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為32．
（3）0.05mol 的硫酸鈉中含有0.2N_A個氧原子；與5.85g NaCl中所含有的Na⁺數(shù)目相同．
（4）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，則A的化學(xué)式為O₃F₂．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（6）質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g．cm^-3的某濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（7）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}{N}_{A}$．

3．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．它可以按下列方法制備：
SiO₂$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高溫}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl₃$\frac{\underline{\;\;\;③過量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（純）
（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃的主要化學(xué)操作的名稱是蒸餾或分餾；
SiHCl₃和SiCl₄一樣，遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl₃水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出其水解的化學(xué)方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．

2．要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學(xué)生分別作出如下回答，其中正確的是（　�。�

	A．	丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
	B．	甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
	C．	乙學(xué)生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
	D．	丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	苯能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	甲醛與苯酚反應(yīng)能形成高分子化合物
	C．	乙醇和苯酚都是電解質(zhì)
	D．	將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)物直接通入KMnO4溶液中，以證明產(chǎn)物是乙烯

8．向硫酸銅溶液中滴加氨水，首先觀察到：產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加，觀察到：藍色沉淀溶解，得到藍色溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為CuSO₄+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₄+Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O．

7．氨氣在水中溶解度大的原因是：1、NH₃和H₂O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大，氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力，部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大．
氯化鈉熔點高于氯化鉀的原因是：氯化鈉、氯化鉀晶體類型相同，鈉離子半徑小于鉀離子，離子鍵強，所以熔沸點高．