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8．根據(jù)熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
A．Q1＞Q2B．△H1＞△H2C．Q1=Q2D．△H1＜△H2

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7．國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）在2012年5月30日宣布第116號元素的元素符號是Lv，此前暫用名為Uuh．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A．Lv位于周期表中第七周期第ⅥA族B．Lv原子的次外層電子數(shù)為18
C．Lv為非金屬元素D．Lv為放射性元素

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6．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是Ar；
（2）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是S2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是K+
（4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是Cl-．

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5．若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{2}$，它違背了（　�。�
A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則

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4．下列有關(guān)核外電子的運動狀態(tài)的說法中錯誤的是（　�。�
A．電子亞層（能級）是描述電子運動的電子云狀態(tài)
B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來
C．必須在B項所述四個方面都確定時，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)
D．電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)的

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3．兩單質(zhì)AX和BY．已知1.55gAX和0.8gBY的原子數(shù)相等，又知A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，試求：
（1）B的元素符號為O；    
（2）A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15．

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2．A+、B+、C-、D、E  五種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A++C-→D+E；②B++C-→2D．據(jù)此，回答下列問題：
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3 +H2O．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)式、寫出C-的電子式．

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1．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子；第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”．第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（　�。�
A．第二種粒子是氧元素的另一種核素
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大
C．“四中子”不顯電性
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

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20．A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中半徑最大的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
（　�。�
A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E

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19．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（　�。�
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
C．在化合物中呈+2價D．碳酸鐳難溶于水

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