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12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是( 。
A.非金屬性:T<XB.R與Q的電子數(shù)相差16
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q

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11.已知X、Y是核電荷數(shù)不大于18的元素.X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2;Y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b.判斷X、Y元素形成的化合物組成是(  )
A.XY2B.Y2X3C.Y4XD.YX3

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10.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( 。
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2B.若甲為SO2,則丁可能是NaOH溶液
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( 。
A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B.二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣
D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

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8.下列說法中正確的是( 。
A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵

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7.寫出C6H12O2的結(jié)構(gòu)簡式.

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6.在溫度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中?c(H+)=10-amol.L-1,c(OH-)=10-b mol.L-1,已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
22.000.008
22.0018.007
22.0022.006
(1)依據(jù)題意判斷,t℃大于25℃(填”大于”“小于”或”等于”),該溫度下水的離子積KW=1×10-12
(2)b=4,原Ba(OH)2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為?5×10-5mol/L?.
(3)該溫度下,向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2的稀溶液時,沉淀正好達最大量,從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL,測得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為4,以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1×10-4mol/L.

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5.下列敘述正確的是( 。
A.無論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液,常溫下,其c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.某溶液由水電離出的c(OH-)=10-a mol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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4.在一固定體積的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),平衡后,C的體積分數(shù)為W%,若維持容器容積和溫度不變,0.6molA0.3molB 和1.4molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)也為W%.則x( 。
A.一定為2B.一定為3C.為2或3D.可以為任意數(shù)字

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3.用水稀釋0.1mol•L-1氨水時,溶液中隨水量的增加而減小的是( 。
A.$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$B.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$C.n(OH-)和c(H+D.c(H+)和c(OH-)的乘積

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同步練習(xí)冊答案