4．新聞：美國《科學(xué)》雜志12月17日評選出2004十大科學(xué)突破中，有多項與水有關(guān)，其中之一是關(guān)于對水的研究有新進(jìn)展，一些科學(xué)家對于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等問題上，都有了新發(fā)現(xiàn)．另據(jù) 2004年4月14日中科院網(wǎng)報道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相．它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰．有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩(wěn)定存在．有關(guān)這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的（　�。�

	A．	鑲嵌冰密度不可能比4℃水大
	B．	鑲嵌冰中四角形環(huán)比八角形環(huán)中水分間的氫鍵鍵能強
	C．	每個水分子形成兩個氫鍵
	D．	鑲嵌冰屬于分子晶體

3．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）		B．	c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
	C．	c（C2O42-）＞c（H2C2O4）		D．	c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

2．己烯雌酚是非甾體雄激素物質(zhì)，可通過以下方法合成：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為羰基、醚鍵（填名稱）；
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C₃H₅ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）上述反應(yīng)①、②、③、⑥中，屬于取代反應(yīng)的是①③⑥（填序號）；
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②核磁共振氫譜有4個峰．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（5）化合物可由經(jīng)五步反應(yīng)合成：

反應(yīng)3的試劑為（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
反應(yīng)2的化學(xué)方程為；
反應(yīng)5的化學(xué)方程式為：．

1．已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，請根據(jù)信息回答下列問題：

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	單質(zhì)為黃色粉末，難溶于水，能形成2種二元含氧酸
B	M層有1個未成對的p電子，核外電子總數(shù)大于7
C	與鋰形成的合金常用于航天飛行器，單質(zhì)能溶于強酸和強堿
D	S電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個，單質(zhì)或氧化物均具有很高的熔、沸點
E	周期表中電負(fù)性最大的元素
F	最外層有2個電子，但次外層有18個電子

（1）A原子的最外層電子排布式為3s²3p⁴，D原子共有14種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)的離子的價層電子軌道示意圖為．
（2）C與D元素第一電離能的大小關(guān)系：Si＞Al（填元素符號）；
（3）A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是H₂S（填分子式，下同），分子較穩(wěn)定的是HCl；
（4）C的單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為sp³，F(xiàn)的離子可與氨分子形成[F（NH₃）₄]²⁺，該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵和配位鍵；
（6）E與鈣可組成離子化合物，其晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式為．已知該化合物晶胞$\frac{1}{8}$的體積為2.0×10^-23cm³，該離子化合物的密度為3.2g/cm³（保留一位小數(shù)）．

20．Ⅰ．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中A是單質(zhì)，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C，D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，則A中所含元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；B的熱穩(wěn)定性比甲烷的熱穩(wěn)定性大（填“大”或“小”）；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②、③、⑤均需要強堿溶液，反應(yīng)④需要通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．反應(yīng)④的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬，反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②，⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液常用于蝕刻印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
Ⅱ．（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．Na₂FeO₄生產(chǎn)方法之一是隔膜電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O，陰極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）為了測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中的x的值，某研究小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng，據(jù)此計算，x=$\frac{40（m-2n）}{9}$（用含m、n的代數(shù)式表示）

19．室溫下，將1molNa₂CO₃•10H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1molNa₂CO₃（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂；Na₂CO₃•10H₂O受熱分解的化學(xué)方程為：Na₂CO₃•10H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃（s）+10H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃，則下列判斷正確的是（　�。�

A．

△H2＜△H3

B．

△H1＞△H3

C．

△H1+△H3=△H2

D．

△H1+△H2＞△H3

18．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a為直流電源的正極
	B．	陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O
	C．	陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
	D．	電解時，H+由陽極室通過陽離子交換膜到達(dá)陰極室

17．25℃時，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
	B．	濃度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三種溶液的c（NH4+）：①＞③＞②
	C．	濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	將amol•L-1CH3COOH與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a＞b