6．有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
①0.2mo1•L^-1 CH₃COONa溶液    ②0.1mo1•L^-1H₂SO₄溶液．

	A．	相同溫度下，溶液中水的電離程度：①＞②
	B．	向①加水后所得溶液c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的比值變大
	C．	等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO42-）=c（Na+）
	D．	25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（SO42-）

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5．+3．-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	X．Y元素的金屬性：X＜Y
	B．	Z的最高價(jià)含氧酸分子式為H3ZO4
	C．	Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉溶液
	D．	Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定

4．某有機(jī)物分子中含有一個(gè)C₆H₅-、一個(gè)-C₆H₄-、一個(gè)-CH₂-、一個(gè)-OH，則該有機(jī)物屬于酚類(lèi)（-OH直接連在苯環(huán)上的物質(zhì)屬于酚類(lèi)）的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

2 種

B．

3 種

C．

4 種

D．

5 種

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2I-+Cl2═2Cl-+I2
	B．	用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	C．	向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
	D．	向AgCl飽和溶液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

2．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH₃B．
   構(gòu)成原電池C．
檢查裝置氣密性D．
利用排空氣法收集CO₂

1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	次氯酸鈉是漂粉精的主要成分
	B．	氧化鈉可用于呼吸面具
	C．	凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
	D．	“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

20．已知：．醇酸樹(shù)脂是一種成膜性良好的樹(shù)脂，下面是一種醇酸樹(shù)脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱(chēng)是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）下列說(shuō)法正確的是ab（填序號(hào)）．
a．F能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂  
b.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg
c．檢驗(yàn)CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的 順序依次是過(guò)量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
    a．能發(fā)生消去反應(yīng)      b．能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
（6）以丙烯為原料經(jīng)如下步驟可以合成粘合劑-聚丙烯醇：

反應(yīng)⑥的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦所選用的試劑是氫氧化鈉水溶液，聚丙烯醇單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

19．氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的第VA族元素，它們的化合物有著獨(dú)特的性質(zhì)和重要用途．
（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p³．氮、磷、砷的第一電離能順序?yàn)镹＞P＞As（填元素符號(hào)）．
（2）已知N₂O為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O．則N₂O是極性（填“極性”或“非極性”）分子．中間的氮原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	分解溫度/℃
NH3	195.3	239.7	107.3
PH3	139.2	185.4	713.2

NH₃的熔、沸點(diǎn)均高于PH₃的原因是氨分子之間能形成氫鍵；PH₃的分解溫度高于其沸點(diǎn)，其原因是PH₃分解需要破壞P-H鍵，PH₃氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨分子中的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）109°28°；PO_4^3-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）磷化鋁的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示：經(jīng)過(guò)計(jì)算，該晶體的化學(xué)式是AlP．

18．100g樣品所消耗的溴的毫克數(shù)稱(chēng)為溴指數(shù)．溴指數(shù)越高，則說(shuō)明樣品中不飽和烴含量越高．我國(guó)石油工業(yè)一般利用恒定電流庫(kù)侖分析法測(cè)定汽油的溴指數(shù)，利用電解產(chǎn)生的溴與不飽和烴反應(yīng)，支持電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr，溶劑僅含5%的水，其余為甲醇，苯與醋酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在溶劑中提高苯的比例，能提高溶液的導(dǎo)電性
	B．	電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-=Br2
	C．	電解時(shí)可用鐵作陽(yáng)極材料
	D．	汽油樣品應(yīng)加在陰極區(qū)

17．在一定條件下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	圖中A、B兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系
	B．	上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率提高
	C．	升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
	D．	將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ