7．0.5Na個(gè)Cl₂的物質(zhì)的量是0.5mol．

6．書寫電子式或用電子式回答下列問題：
①NaOH②H₂0③O=C=O④CCl₄⑤Fe²⁺Fe²⁺⑥N₂
⑦以氟化氫為例表示共價(jià)鍵形成過程．

5．已知：CxHy+H₂O→CO+C0₂+H₂（未配平），工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如下表所示，計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比．

組分	CO	CO2	H2
體積分?jǐn)?shù)	20%	5%	75%

4．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液變藍(lán)	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	將鋁片放入鹽酸中	產(chǎn)生氣泡的速率開始較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢	H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱	得到藍(lán)色溶液	蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	氣體中含有Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．反應(yīng)2C+CO₂（g）?2CO（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，保持其他條件不變，移走少量CO，達(dá)到新的平衡后，下列選項(xiàng)中，增大的是（　�。�

A．

CO2和CO濃度比

B．

混合氣體的密度

C．

轉(zhuǎn)化率

D．

CO 的體積分?jǐn)?shù)

2．常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質(zhì)量減少了11.22g，此時(shí)SiF₄為氣體，則這段時(shí)間內(nèi)用HF表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為1.02mol/（L?min）．

1．醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是二種醇酸樹脂的合成線路：

已知：
（l）B中含有的官能團(tuán)的名稱是溴原子和碳碳雙鍵．
（2）反應(yīng)①～③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（3）若鑒別物質(zhì)E，可選用的試劑為bc（填以下試劑的序號(hào)字母）
A．NaHCO₃B．銀氨溶液C．新 Cu（OH）₂懸濁液D．FeCl₃溶液
（4）的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中之一）．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)  b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀  c．苯環(huán)上有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．

20．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO₂還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O₂（s）=2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出CO還原SO₂的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H₂的平均生成速率為0.045mol•L^-1min^-1，其他條件不變時(shí)，升溫至520℃，CO的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）CO與H₂反應(yīng)還可制備CH₃OH，CH₃OH可作為燃料使用，用CH₃OH和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH₃OH燃料電池，消耗的O₂在標(biāo)況下的體積為11.2L．

19．對(duì)以下描述的解釋或結(jié)論中，正確的是（　�。�

選項(xiàng)	描述	解釋或結(jié)論
A	向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失	溶液中含SO42-
B	Cl2+H2O=HClO+HCl	Cl2僅為還原劑，HCl為氧化產(chǎn)物
C	PH=1的溶液中Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存	5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D	SO2使酸性高錳酸鉀溶液和品紅試液褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是（　�。�

	A．	乙醇、乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
	B．	油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
	C．	甲苯和乙烯都可與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)造成溴水褪色
	D．	蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液會(huì)析出，這一過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析