17．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于  棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　　）

	A．	亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
	B．	25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
	C．	使用該漂白劑的最佳pH為3
	D．	25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

16．有機化合物香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）香醇的分子式為C₁₀H₁₄O；它可能發(fā)生的有機反應類型是①②③⑤．（填序號）
①取代反應  �、诩映煞磻�　  ③消去反應  �、芫酆戏磻�    ⑤氧化反應  �、匏�解反應
（2）有機物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示，其中甲的相對分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰，乙為香醇的同系物．

已知：R-CH=CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$ R-CH₂CH₂OH．
①A的名稱2-甲基丙烯；
②C與新制堿性Cu（OH）₂反應的化學方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂ $\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O
③丙中有兩個甲基，在一定條件下，1mol D可以和2mol H₂反應生成乙（苯環(huán)不加氫），D可以發(fā)生銀鏡反應，則D的結(jié)構(gòu)簡式為；
④甲與乙反應的化學方程式為；
⑤甲的同分異構(gòu)體中含有“酯基”結(jié)構(gòu)的共有4種．

15．回答下列問題：
（1）“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基戊烷
（2）若某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2n（C）+n（N）+2；
（3）某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的29倍，把1.16g該有機物在O₂中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1．
①有機物A的分子式C₃H₆O；
②該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHCH₂OH．

14．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖．該元素的原子序數(shù)為21，該元素的元素符號是Sc，形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子的化合價為+3．
（3）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填編號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃＜HClO₄．
（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH₃分子中，中心原子的雜化方式為sp³雜化，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（6）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

13．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	金屬的熔點和沸點都很高
	B．	H2O、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強
	D．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

12．可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO₃溶液、KOH溶液區(qū)分的試劑是（　�。�

	A．	新制堿性Cu（OH）2懸濁液		B．	FeCl3溶液
	C．	BaCl2溶液		D．	酸性KMnO4溶液

11．某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成（CH₃）₂CHCH₂CH₃，則該烴不可能是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	2，3-二甲基-1-丁烯
	C．	3-甲基-1-丁烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

10．下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（　�。�

	A．	化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量
	B．	決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)
	C．	可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零
	D．	增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率

9．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是（　�。�

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
	C．	N、O、F原子半徑依次增大
	D．	Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

8．下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中正確的（　�。�
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　
②堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
③熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃　　
④還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-．

A．

①②④

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②③④