8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氫化物最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）：NH₃．
（3）寫出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）寫出X與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O．
（5）Z元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

7．現(xiàn)有下列基本粒子：¹H、²H、³H、¹H⁺、²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U、⁴⁰K、⁴⁰Ca、Cl₂、¹⁴N、¹⁴C，請(qǐng)回答下列問題：
（1）其中含有7種元素，屬于氫元素的核素有3種，互為同位素的原子分別是¹H、²H、³H，²³⁴U、²³⁵U、²³⁸U．
（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為¹H、¹H⁺，⁴⁰K、⁴⁰Ca，¹⁴N、¹⁴C（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）氫的同位素¹H、²H、³H與氯的同位素³⁵Cl、³⁷Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得氯化氫分子的種數(shù)為6．

6．下列各項(xiàng)敘述正確的是（　　）

	A．	從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的
	B．	Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
	C．	第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
	D．	元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

5．下列物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

Na2O

B．

H2O

C．

HCl

D．

NaOH

4．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

	A．	白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷		B．	石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石
	C．	NaCl熔化		D．	氧化鈣吸水

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
	B．	伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	C．	在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可以相同
	D．	在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

2．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	在離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵
	B．	非金屬元素之間的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
	C．	含離子鍵的化合物一定是離子化合物
	D．	含共價(jià)鍵的純凈物一定是共價(jià)化合物

1．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對(duì)人體有保健作用．已知硒為第4周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質(zhì)為（　　）

	A．	硒化氫不穩(wěn)定
	B．	硒化氫的水溶液顯弱酸性
	C．	得電子能力強(qiáng)于硫
	D．	其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴

20．如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
	C．	WX2和水反應(yīng)形成的化合物是一種強(qiáng)酸
	D．	Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)