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科目: 來源: 題型:解答題

8.X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大.已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2,W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8.
(1)寫出各元素的名稱:X鈉,Y碳,Z氮,W氯.
(2)Y、Z的氫化物最穩(wěn)定的是(用化學式表示):NH3
(3)寫出Y在元素周期表中的位置:第二周期ⅣA族
(4)寫出X與Z的最高價氧化物對應的水化物的化學反應方程式:NaOH+HNO3═NaNO3+H2O.
(5)Z元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式:NH3+HNO3═NH4NO3

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7.現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,請回答下列問題:
(1)其中含有7種元素,屬于氫元素的核素有3種,互為同位素的原子分別是1H、2H、3H,234U、235U、238U.
(2)質量數(shù)相等的粒子為1H、1H+,40K、40Ca,14N、14C(可不填滿,也可補充).
(3)氫的同位素1H、2H、3H與氯的同位素35Cl、37Cl相互結合為氯化氫,可得氯化氫分子的種數(shù)為6.

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6.下列各項敘述正確的是(  )
A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實,推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的
B.Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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5.下列物質中既存在離子鍵,又存在共價鍵的是(  )
A.Na2OB.H2OC.HClD.NaOH

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4.根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實,下列變化不屬于化學反應的是( 。
A.白磷在260℃時轉化為紅磷B.石墨在高溫下轉化為金剛石
C.NaCl熔化D.氧化鈣吸水

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3.下列說法中正確的是(  )
A.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C.在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量可以相同
D.在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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2.下列敘述中不正確的是( 。
A.在離子化合物中也可能存在共價鍵
B.非金屬元素之間的化學鍵不一定是共價鍵
C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.含共價鍵的純凈物一定是共價化合物

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1.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),對人體有保健作用.已知硒為第4周期ⅥA族元素,根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質為( 。
A.硒化氫不穩(wěn)定
B.硒化氫的水溶液顯弱酸性
C.得電子能力強于硫
D.其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴

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20.如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C.WX2和水反應形成的化合物是一種強酸
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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19.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( 。
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.T的最高價氧化物對應的水化物不能和強堿反應

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