18．從甜橙的芳香油中可分離得到如下結構的化合物： 現有試劑：
①KMnO₄酸性溶液；②H₂/Ni；③Ag（NH₃）₂OH；④新制Cu（OH）₂堿性懸濁液，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

17．物質中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe³⁺還原為Fe²⁺，然后使Fe³⁺與鄰啡羅（）結合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
（1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）羥胺（NH₂OH）中氮．氧原子的雜化方式是sp³；
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I₁）由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．

16．X、Y、Z、W、M、N六種元素位于短周期，原子序數依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y與W形成的化合物YW與Z的單質Z₂電子總數相等，ZX₃分子結構為三角錐形，W與M可形成M₂W與M₂W₂兩種離子化合物，W與N是同族元素．
根據以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出W的原子結構示意圖．
（2）寫出化合物X₂W₂的電子式，化合物XYZ的結構式．
（3）根據題目要求完成以下填空：
YW₃^2-中心原子雜化方式sp²雜化；W₃中心原子雜化方式sp²雜化；
NW₄^2-微粒中的鍵角109°28′；NW₃分子的立體構型平面三角形．
（4）根據等電子原理，指出與YW₂互為等電子體且含有Z原子的微粒有N₂O、OCN^-或SCN^-或N₃^-（要求寫一種分子和一種離子）．

15．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據的原子軌道數為9個，最高能級符號為M
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃，實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是c．
a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
b．NH₄⁺與PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、ClO₄^-互為等電子體
c．NH₃比PH₃更穩(wěn)定．

14．下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填寫下列空白（填序號）
（1）呈正四面體的是①③．
（2）中心原子軌道采取sP³雜化的是①③⑤，采取sP²雜化的是④，采取sP雜化的是②．
（3）所有原子共平面的是②④⑤，共線的是②．
（4）含有極性鍵的極性分子是⑤．

13．下列排列順序正確的是（　�。�
①第一電離能Na＜Al＜Mg       ②熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞NH₃
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④結合質子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
⑤還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥離子半徑：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-．

A．

①②③④

B．

①④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

③④⑤⑥

12．現有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則上述三種原子的第一電離能大小關系正確的是（　�。�

A．

②＞①＞③

B．

③＞①＞②

C．

③＞②＞①

D．

①＞②＞③

11．用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	SO2、CS2、HI都是直線形分子		B．	BF3鍵角為120°，NH3鍵角大于120°
	C．	BF3、SO3都是平面三角形分子		D．	PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

10．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	SO42-的空間構型是正四面體形
	B．	CS2分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構
	C．	CH3-CH=CH2分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
	D．	H2O2分子是只含極性鍵的非極性分子

9．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構式為：CH2CH2
	B．	NH4C1的電子式：
	C．	Cr原子 的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1
	D．	S原子的價電子軌道表示式