18．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C₄H₄；二氯苯的結(jié)構(gòu)有3種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是CD
A．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br₂發(fā)生加成反應
B．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
C．等質(zhì)量的乙烯基乙炔與正四面體烷完全燃燒時的耗氧量不相同
D．乙烯基乙炔既是乙烯的同系物又是乙炔的同系物
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物的分子的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：、．

17．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C25H20
	B．	分子中所有原子有可能處于同一平面
	C．	該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
	D．	分子中處于同一平面的原子最多23個

16．在光照下，將等物質(zhì)的量的CH₄和Cl₂充分反應，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　�。�

A．

HCl

B．

CH3Cl

C．

CHCl3

D．

CCl4

15．一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：X極：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
Y極：4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^-．
下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	X為負極，Y為正極
	B．	該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強
	C．	在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
	D．	工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少

14．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO₃+H₂$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	儲氫、釋氫過程均無能量變化
	B．	NaHCO3只含離子鍵
	C．	儲氫過程中，NaHCO3被還原
	D．	釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

13．下列說法不正確的是（　　）

	A．	溫度升高，正、逆反應速率都增大
	B．	化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
	C．	氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應
	D．	化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

12．環(huán)境問題正引起全社會的關(guān)注，CO、CO₂的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會有重要意義．
（Ⅰ）工業(yè)上可以利用 CO為原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
（1）試寫出由CO和H₂制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
（2）該反應能自發(fā)進行的條件是低溫．
（3）某溫度下（1）對應的反應平衡常數(shù)K=0.25，若改變條件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
A．增大壓強    B．增大CO 的濃度    C．升高溫度  D．降低溫度E．使用催化劑
（Ⅱ）工業(yè)上也可以利用 CO₂為原料制取CH₃CH₂OH．下面為CO₂和H₂制取乙醇的反應：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO₂與H₂的物質(zhì)的量之比為 1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖1所示．
完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH體積分數(shù)曲線的是b（選填圖中序號）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù) K不再增大
B．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是B（選填編號）；
達到平衡后，能提高 H₂轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的 H₂C．移去乙醇      D．增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)y_R=37.5%
（Ⅲ）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化成CO₂．溫度 T1 時，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一體積為 2L的密閉容積中加入0.4molCO₂和0.4mol 的H₂，第4分鐘達到平衡，反應中c（H₂O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時向體系中再充入0.2molCO和0.2molH₂O（其他條件不變），第8分鐘達到平衡，請在圖2中畫出5到9分的c（H₂O）濃度變化趨勢的曲線．

11．磷礦石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，并含有少量MgO、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H₃PO₄，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca（H₂PO₄）₂+HF
（1）寫出有關(guān)操作的名稱：Ⅰ過濾、Ⅲ萃�。�工藝流程中設計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的雜質(zhì)Mg²⁺、Fe³⁺等．
（2）若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：不能使用玻璃器皿，因為HF會腐蝕玻璃或要在密閉系統(tǒng)中進行，因為HF有劇毒．
（3）磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點是避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應順利進行．
（4）測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點（生成NaH₂PO₄），消耗標準溶液20.16mL．該實驗過程中需要的定量儀器有滴定管、1000mL容量瓶（寫名稱）．
（5）若理論上滴定應耗用標準溶液20.20mL，則相對誤差為-0.2%（按近似計算法則）．該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分數(shù)為0.667（保留3位小數(shù)）．

10．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	化學性質(zhì)
H2C2O4	189.5℃	二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生CO2、CO和H2O．草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物

【實驗一】根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸受熱分解的產(chǎn)物中含有CO₂和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）．

（1）用字母表示接口的正確連接順序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分裝置可重復使用）．
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO₂，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
（3）利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）裝置，后加熱E裝置．
【實驗二】利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
（4）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案．

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL
Ⅰ	0.10	2.0	0.010	4.0	25
Ⅱ	0.20	2.0	0.010	4.0	25
Ⅲ	0.20	2.0	0.010	4.0	50

①已知反應后H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄，為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．
【實驗三】H₂C₂O₄溶液濃度的測定．
某同學取一定量草酸晶體配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.10mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定該溶液，到達滴定終點時共消耗KMnO₄標準溶液24.00mL．
（5）①KMnO₄標準溶液應用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，滴定終點時的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不變色．
②該同學配制的H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.24mol•L^-1．

9．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于陶瓷工業(yè)等領域
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s²2s²2p³
（2）工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為AlN工業(yè)制備X的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（3）X晶體中包含的化學鍵類型為BC（填字母標號）
A．離子鍵  B．共價鍵 C．配位鍵D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能
（5）若X的密度為dg/cm³，則晶體中最近的兩個N原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）