17．迷迭香酸是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
某同學(xué)設(shè)計(jì)了迷迭香酸的合成線路：

已知：①R、R′表示烴基或氫原子；
RCH₂CHO+R′CH₂-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
②苯環(huán)上的羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)．
（1）A的分子式為C₇H₆O₃．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）與E互為同分異構(gòu)體且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有4種． 任意寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、（任一種）．
要求：①苯環(huán)上共有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②1mol該同分異構(gòu)體分別與NaHCO₃、NaOH反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO₃、NaOH的物質(zhì)的量分別是1mol、4mol．

16．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

	A．	該藥物可以用有機(jī)溶劑萃取
	B．	該有機(jī)物可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
	C．	1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
	C．	14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)
	D．	1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA

14．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱量．已�?mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出641.6KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：；．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N₂和H₂O，對(duì)環(huán)境無污染．
（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6kJ/mol．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ/mol，則0.5mol 液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ．
（5）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534KJ/mol，
則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

13．在一定條件下的密閉器中，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）?H₂（g）十I₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深，氣體的總物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)增大．
（2）如果加入一定量的H₂，平衡逆方向移動(dòng)．
（3）如果使密閉器的體積增大，平衡不移動(dòng)．

12．在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況中不變的是（　�。�

A．

顏色

B．

質(zhì)量

C．

壓強(qiáng)

D．

密度

11．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（　　）

A．

0.45 mol/（L•s）

B．

0.15 mol/（L•s）

C．

0.225 mol/（L•s）

D．

0.9 mol/（L•s）

10．A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？否（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽離子的方法是取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe³⁺
（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，混合物中B的物質(zhì)的量為$\frac{n}{33.6}$mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{11.2}$mol，混合物中A的質(zhì)量為$\frac{m-n}{22.4}$g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．

9．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào) 或化學(xué)式 回答問題 ）
（1）在②、③、④三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng) 的是NaOH（填化學(xué)式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H填元素符號(hào) ），原因處于同一主族，自上而下原子半徑增大
（3）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．該氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+H₂O?NH₃．H₂O．
（4）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（5）Al（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

8．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Cu2+、Na+、SO42-、Cl-		B．	K+、Na+、HCO3-、NO3-
	C．	OH-、Cl-、Ca2+、Na+		D．	Fe2+、Na+、Cl-、NO3-