17．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑的體積（V）的關(guān)系如圖所示．（銨根和偏鋁酸根不能共存）
（1）若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子是SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陰離子是Cl^-，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為n（Al^3+）：n（Mg²⁺）：n（NH₄⁺）：n（Cl^-）=2：1：3：11，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．

16．元素周期表的一部分，按要求完成各小題．（9分）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑪

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．（填元素符號(hào)）
（2）金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的NaOH（寫化學(xué)式）．
（3）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽A和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽B與水，寫出鹽B溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為：隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液．

15．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�

	50mL 鹽酸	50mL 鹽酸	50mL 鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）	2.24L	3.36L	3.36L

	A．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol•L-1
	B．	根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.457
	C．	加入固體混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1：1
	D．	加入15.7g混合物時(shí)鹽酸足量

14．含有SiO₂的黃鐵礦試樣1克，在O₂中充分灼燒后殘余固體為0.76克（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失），用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量（　�。�

A．

120噸

B．

117.6噸

C．

116噸

D．

121噸

13．將充滿NO₂ 和O₂混合氣體的量筒倒立于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體的壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至量筒容積的一半處停止了，則原混合氣體中NO₂ 和O₂的體積比（　�。�

A．

3：2

B．

2：3

C．

11：9

D．

1：3

12．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）

	A．	若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是氯氣
	B．	若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
	C．	若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E一定是CO2
	D．	若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

11．有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明液，將此溶液分成兩份，向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	肯定有CO2和SO2		B．	可能有HBr、CO2
	C．	肯定沒有HBr、H2S、HCl		D．	以上結(jié)論均不正確

10．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	敘述I	敘述II
A	晶體硅熔點(diǎn)高硬度大	可用于制作半導(dǎo)體材料
B	BaSO4難溶于酸	用硫酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-
C	NH3極易溶于水	NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D	NaOH可以與SiO2反應(yīng)	用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（N_A）的說法正確的有（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA
	B．	0.2molH2O2催化分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
	D．	6.25 mL1 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

8．能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
①氫硫酸溶液在空氣中置露會(huì)變渾濁
②在通常狀況下，氧單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比硫單質(zhì)低
③硫化氫在加熱的條件下既可分解成氫氣和硫，而水在高溫時(shí)很少分解
④銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，與氧氣反應(yīng)生成氧化銅．

A．

①③④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④