10．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖回答①②．
①打開K₂，閉合K₁．A極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，B極的現(xiàn)象在碳棒上析出紅色的銅．
②B極重新?lián)Q根碳棒，再打開K₁，閉合K₂．B極電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．裝置發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．實(shí)驗(yàn)完成后，鋅電極增重a g，則陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積0.175aL
（2）改變兩電極的電極材料，利用該裝置要實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)打開K₁閉合K₂，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，B電極材料是用銅棒，A電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

9．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	64.0	50.653	42.875

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe₂O₃、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=0.008mol•L^-1•min^-1；平衡時，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反應(yīng)速率，可采取的措施是DEF．
A．減少Fe的量     B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是A．

	A	B	C	D
n（Fe2O3）	0.350	0.027	0.080	0.080
n（CO）	0.010	0.010	0.010	0.050
n（Fe）	0.100	0.064	0.080	0.080
n（CO2）	0.035	0.088	0.040	0.050

（5）鐵是國家的工業(yè)基礎(chǔ)，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

8．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）25℃下實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反應(yīng)：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成34gNH₃（g），放出92.2kJ的熱量．請回答下列問題：
該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變小（填“大”或“小”），圖中△H=-46.1kJ/mol
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93．
（4）已知：△H₂=+44kJ•mol^-1，△H₃=-285.8kJ•mol^-1圖2列出它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系．請計(jì)算298K時由H₂O（g）生成1molH₂（g）和1/2molO₂（g）反應(yīng)的△H₁=-（△H₂+△H₃）（用△H₂、△H₃表示△H₁計(jì)算等式），+241.8kJ•mol^-1（計(jì)算△H₁數(shù)據(jù)結(jié)果）．

7．美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	a極為電池的負(fù)極，乙醇被還原
	B．	電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
	C．	電池正極的電極反應(yīng)為：2H++O2+4e-=H2O
	D．	電池工作時1mol乙醇被氧化時，就有12mol質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜

6．用鉑電極電解100mL HNO₃與AgNO₃ 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中c（Ag⁺）為（　　）

A．

1mol/L

B．

2mol/L

C．

2.5mol/L

D．

3mol/L

5．能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分?jǐn)?shù)，同時可以改變化學(xué)平衡常數(shù)的是（　�。�

A．

升高溫度

B．

使用催化劑

C．

增大壓強(qiáng)

D．

增加濃度

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	把鐵塊換成鐵粉
	B．	將容器的體積壓縮至原體積的一半
	C．	若保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大
	D．	若保持體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)增大

3．下列反應(yīng)符合圖示的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應(yīng)		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
	C．	合成氨的反應(yīng)		D．	碳酸鈣的分解反應(yīng)

2．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）與OH^-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp³．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為K₂CuCl₃；
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高（填“高”或“低”），請解釋原因由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（6）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu₃H₈．
（7）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．

1．（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂BrCH₂Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（2）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①乙苯
②CH₃CH₂CH=CHCH₃2-戊烯
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式或名稱：
①分子式為C₈H₁₀的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡式
②戊烷（C₅H₁₂）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱2，2-二甲基丙烷．