10．醋酸乙烯酯是制備聚乙烯醇的原料，用途廣泛．某種制備醋酸乙烯酯的流程如下：

（1）醋酸乙烯酯中官能團(tuán)的名稱：酯基、碳碳雙鍵；反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（2）HO-CH₂-CHO的名稱（系統(tǒng)命名）是2-羥基乙醛．
（3）寫出反應(yīng)③的方程式：2CH₃CHO+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．
（4）寫出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子中含有環(huán)的結(jié)構(gòu)  
②1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體．
③核磁共振氫譜只顯示3個(gè)吸收峰且峰的高度相同
（5）下列說法不正確的是acd
a．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯采取水浴加熱
b．硫酸氫乙酯可以與氨氣反應(yīng)生成鹽
c．乙炔中含有的乙烯雜質(zhì)可以通過酸性高錳酸鉀除去
d．A和B都含有π鍵．

9．H、C、N、Cl、Na、Al是常見的六種元素
（1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基態(tài)原子核外有2對成對電子；
Cl原子的價(jià)電子表示式3S²3P⁵．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空

穩(wěn)定性	得電子能力	離子半徑	電負(fù)性
CH4＜NH3	1H=2H	Na+＞Al3+	C＞Al

（3）用電子式表示Na Cl的形成過程：．
（4）已知在常溫常壓下：

化學(xué)鍵	H-H	H-Cl	Cl-Cl
鍵能kJ/mol	a	b	c

寫出H₂與Cl₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol^-1；．

8．常溫下，0.2mol•L^-1NaHA與等濃度等體積的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaHA溶液顯酸性
	B．	混合溶液中水電離出的C（OH-）、C（H+）相等
	C．	圖中X、Y、Z分別代表OH-、HA-、H+
	D．	混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA-）+C（A2-）

7．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	H2SO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（HSO4-）+c（OH-）
	B．	氨水中：c（NH4+）═c（OH-）＞c（H+）
	C．	a mol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	D．	0.1 mol•L-1的鹽酸與0.2 mol•L-1氨水等體積混合后，溶液中：c（OH-）+c（Cl-）═c（H+）+c（NH3•H2O）

6．金屬單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）用FeC1₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是ac．
a．若無固體剩余，則溶液中可能有Fe³⁺
b．若有固體存在，則溶液中一定有Cu²⁺和Fe²⁺
c．若溶液中有Cu²⁺，則可能有固體存在，且該固體中一定沒有鐵粉
d．若溶液中有Fe²⁺，則一定有固體存在
（2）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，制取Cu₂O的電解池如圖，則石墨電極接電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，電解池工作時(shí)，Cu電極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2OH^-═Cu₂O+H₂O；電解后溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）查閱資料可知：Cu₂O為紅色堿性氧化物，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證某銅粉樣品中是否有氧化亞銅：少許樣品于試管中，加入稀H₂SO₄，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu₂O，反之則沒有．

5．常溫下，有關(guān)下列溶液的組成描述合理的是（　�。�

	A．	中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl-，SO42-，K+
	B．	弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3-，Cl-
	C．	使石蕊試液變藍(lán)的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42-，NO3-
	D．	水電離的c（OH-）=10-10mol/L溶液中可能大量存在：l-，NO3-，Mg2+，K+

4．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS-	均為水解反應(yīng)生成
B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO	均為碳單質(zhì)只作還原劑的氧化還原反應(yīng)．
C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2	均可通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色	均發(fā)生氧化反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．二烯烴是有機(jī)化工中的重要物質(zhì)，分子中存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)稱為共軛結(jié)構(gòu)，含共軛結(jié)構(gòu)的多烯烴稱為共軛烯烴．
完成下列填空：
（1）下列物質(zhì)中含有共軛結(jié)構(gòu)的是bd．（填編號）
a．CH₃CH₂CH═CH₂ b．c．d．
（2）共軛二烯烴的加成位置有多種可能，天然橡膠的單體與溴反應(yīng)的產(chǎn)物可能有4種．
（3）共軛二烯及其衍生物可以與含碳碳雙鍵、叁鍵的化合物進(jìn)行加成．
例如：+$\stackrel{一定條件}{→}$則要制備，含共軛結(jié)構(gòu)的原料可以是或．（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（4）設(shè)計(jì)一條從1，3-丁二烯合成阻燃劑  的合成路線（其他無機(jī)試劑任選）．
反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物（合成路線常用的表示方式為：）CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH=CHCH₂Br+CH₂=CHCH=CH_{2$\stackrel{一定條件下}{→}$$\stackrel{Br_{2}}{→}$}．

2．100mL 5mol/L的氨水吸收一定量的SO₂氣體后，二氧化硫與氨水完全反應(yīng)生成鹽．向所得溶液中加入0.7mol Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后加熱使氣體全部逸出，收集到的干燥氣體的平均相對分子質(zhì)量可能為（　�。�

A．

20

B．

21

C．

22

D．

23

1．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�

	A．	H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	C．	Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
	D．	3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O