7．有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如圖路徑合成得到．

（1）有機物A中的含氧官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑦除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=CHCH₂Br．
（4）步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機物J的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HCHO為原料制備  合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

6．下列實驗操作、現(xiàn)象、和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向鹽酸中加入濃硫酸	產(chǎn)生白霧	濃硫酸有吸水性
B	向某紅色溶液中通入SO2氣體	紅色褪去	SO2具有漂白性
C	將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	紫紅色變淺	反應(yīng)生成乙烯
D	向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞后，加熱	紅色加深	鹽類水解是吸熱反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．氯化鈉是氯堿工業(yè)的主要原料，其晶體不帶有結(jié)晶水，飽和食鹽水也是實驗室常用試劑．完成下列填空：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子和少量泥沙，某同學(xué)設(shè)計的提純步驟依次為：溶解、過濾、加入沉淀劑、調(diào)pH、蒸發(fā)結(jié)晶．其中還缺少的步驟是過濾．
（2）電解飽和食鹽水實驗中，檢驗陽極產(chǎn)物的試劑是濕潤的淀粉KI試紙；若用粗鹽配制飽和食鹽水進行電解，則陰極區(qū)可能出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
（3）氯堿廠稱固體燒堿為“片堿”．用滴定法測定片堿中雜質(zhì)Na₂CO₃含量的過程如下：稱取樣品，加水溶解；加入酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色；再加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點．?dāng)?shù)據(jù)處理．實驗中用于溶解片堿的蒸餾水必須事先煮沸一段時間，煮沸的目的是除去可能溶解的CO₂，防止對測定結(jié)果產(chǎn)生干擾；用甲基橙作指示劑時，判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變；用酚酞作指示劑時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．
（4）下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計正確的是cd．（填寫編號）

a．模擬工業(yè)制純堿b．制乙酸乙酯實驗中接受產(chǎn)物c．除去氯氣中的氯化氫d．實驗室制乙炔
（5）在飽和食鹽水中加入濃硫酸，會有大量固體析出．過濾、洗滌、得干燥固體．為確定該固體的成份，進行以下實驗：①取少量固體溶于水，測得溶液顯中性；②稱取1.961g固體于坩堝中加熱，發(fā)現(xiàn)有水生成，繼續(xù)加熱至固體恒重，稱量質(zhì)量為1.331g．判斷固體已恒重的操作是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量，質(zhì)量差不超過0.001g；③將1.331g固體全部溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，得干燥純凈沉淀1.165g．則原固體的成份是Na₂SO₄•7H₂O、NaCl．（寫化學(xué)式）

4．反應(yīng)A₂（氣）+B₂（氣）═2AB（氣）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)
	B．	斷開1 mol A2（氣）和1 mol B2（氣）中的化學(xué)鍵共放出x kJ熱量
	C．	2 mol AB（氣）中的化學(xué)鍵斷裂要吸收y kJ熱量
	D．	2 mol AB（氣）的總能量大于1 mol A2（氣）和1 molB2（氣）的總能量

3．濃H₂SO₄與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用如圖裝置來確認(rèn)：
（1）A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）B 裝置中反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（3）裝置 C 的作用是除去SO₂，E 中盛放的試劑是無水CuSO₄固體；
（4）請用1、2…等標(biāo)號，寫出裝置的連接順序：1-7-8-6-5-4-3-2．

2．Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物
（1）下列不能作為配合物配位體的是C
A．H₂O       B．NH₃       C．CH₄       D．Cl^-
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH₃分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵　②金屬鍵�、蹣O性共價鍵�、芊菢O性共價鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（5）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，再繼續(xù)加氨水，使之生成[Co（NH₃）₆]²⁺．此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種的組成可用CoCl₃•5NH₃表示，把分離出的CoCl₃•5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定每1mol CoCl₃•5NH₃只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

1．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N₂H₄）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H⁺和N₃^-．
試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中兩個氮原子采用的都是sp²雜化
C．HN₃、H₂O都是極性分子
D．N₂H₄沸點高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物中鈷顯+3價，根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO₄^2-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，可用硫氰化鉀檢驗Fe³⁺，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負(fù)性小
（4）與N₃^-互為等電子體的分子有：CO₂、BeCl₂（舉二例），寫出其中之一的電子式．

20．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B
（2）硼酸（H₃BO₃）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp²．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和氫鍵、共價鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸是一元弱酸，在水中電離時，硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ 而呈酸性．寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O [B（OH）₄]^-+H⁺．
（3）立方氮化硼是一種新型陶瓷材料，結(jié)構(gòu)和形體都類似金剛石，是現(xiàn)時所知的幾乎最硬的物質(zhì)，化學(xué)式為BN，則立方氮化硼中B原子的雜化軌道類型為sp³；1mol立方氮化硼中B-N的物質(zhì)的量為4mol．

19．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dⁿ4sⁿ；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個電子．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺離子的外圍電子排布式為3d¹⁰
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為sp²、sp³，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO（NH₂）₂能與水分子間形成氫鍵．
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出Y元素與Be的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖1所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學(xué)式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6×6.02×10²³．

（5）X 的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖2所示，則其化學(xué)式可表示為KC₈．
（6）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S^2-（寫離子符號），元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖3所示的正方體，設(shè)晶胞中最近的兩個Z離子的距離為a cm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）³．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）．

18．當(dāng)一個碳原子連接四個不同原子或原子團時，該碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　　）

A．

B．

C．

D．