3．雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)．
I．（1）雙酚-A的分子式為C₁₅H₁₆O₂．下列有關(guān)它的敘述中正確的是D．
A．與苯酚互為同分異構(gòu)體
B．可以和Na₂CO₃溶液反應，放出CO₂氣體
C．分子中最多有8個碳原子在同一平面上
D．1mol 雙酚-A與溴水反應，最多消耗Br₂的物質(zhì)的量為4mol
（2）下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的是AC（填序號）．

II．已知與（CH₃）₃COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被催化氧化為醛或酸．羧酸H可以由以下途徑制得（有的反應條件沒有標出）：

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C═CH₂．
（4）G中所含官能團為羥基、羧基（填名稱），G→H的反應類型為消去反應．
（5）E→F的化學方程式為2（CH₃）₂COHCH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2（CH₃）₂COHCHO+2H₂O．

2．某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g•cm^-3．為了測定RX的分子量，實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應．
③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO₃酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到白色沉淀．
④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g．回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是冷凝回流，提高原料利用率．
（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag⁺、Na⁺、NO₃^-離子．
（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據(jù)是滴加過量AgNO₃溶液，得白色沉淀．
（4）該鹵代烷的分子量是$\frac{143.5ab}{c}$（用含a、b、c的式子表示）．
（5）在步驟③中，如果加HNO₃的量不足，則步驟④中測得的c值A．
A．偏大          B．偏小          C．不變              D．大小不定．

1．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
	B．	苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
	C．	苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
	D．	步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

20．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	乙醇與甲醚		B．	麥芽糖與纖維二糖
	C．	淀粉與纖維素		D．	2-甲基丁烷和戊烷

19．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分．以下說法正確的是（　　）

	A．	三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應
	B．	三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
	C．	將1mol 的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
	D．	使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物

18．能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�

	A．	液溴和四氯化碳		B．	乙二醇和水
	C．	NaCl溶液和高級脂肪酸		D．	飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯

17．有機化合物沒食子茶素（EGC）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于EGC的敘述中正確的是（　�。�

	A．	分子中所有的原子共面
	B．	1mol EGC與4mol NaOH恰好完全反應
	C．	易發(fā)生氧化反應和取代反應，一定條件下可發(fā)生加成反應
	D．	易發(fā)生水解反應和顯色反應，一定條件下可發(fā)生消去反應

16．下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　�。�

	A．	干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
	B．	用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
	C．	葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
	D．	蛋白質(zhì)和油脂都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

15．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）

	A．	甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	乙醇與鈉反應的速率小于水與鈉的反應速率
	C．	在光照條件下，甲烷可與氯氣發(fā)生取代反應，甲苯也可以
	D．	苯酚中的羥基能與NaOH溶液反應，而醇羥基不能與NaOH溶液反應

14．磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應用．
（1）2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol
P（s）+5/2Cl₂（g）═PCl₅（g）△H=-399kJ/mol
寫出PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反應是可逆反應．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，經(jīng)過250s達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

反應在50～150s 內(nèi)的平均速率v（PCl₃）=1.5×10^-4mol/（L•s）．