15．現(xiàn)代科技的發(fā)展使人們對有機物的研究更加高效、準(zhǔn)確．下列說法不正確的是（　　）

	A．	1H核磁共振譜能反映出有機物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個數(shù)
	B．	元素分析儀可同時對有機物中碳、氫、氧、硫等多種元素進行分析，其特點是樣品量小，速度快
	C．	根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團
	D．	同位素示蹤法可以用來確定有機反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置

14．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�

	A．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	氯化銨的電子式：
	C．	CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O		D．	CH4的比例模型：

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（請用元素符號或化學(xué)式回答）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在這些元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO₄酸性最強；NaOH堿性最強；
（3）⑤、⑦的最高價氧化物的對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）②形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的電子式；
（5）在這些元素中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是Si．

12．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂俗稱莫爾鹽，其常見的制備工藝流程如下：

（l）已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：
4H₂O（g）+3Fe（s）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
Fe₃O₄（s）=3Fe（s）+2O₂（g）△H=b kJ/mol
則光解氣態(tài)水制備H₂的熱化學(xué)方程式為H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=$\frac{1}{4}$（a+b）kJ/mol．
（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請完善該反應(yīng)：TiO²⁺+2H₂O?2H⁺+H₂TiO₃↓；該步驟加入鐵粉的作用是①防止Fe²⁺ 被氧化成Fe³⁺；
②消耗溶液中的H⁺促進TiO²⁺水解．
（3）步驟Ⅳ生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，其化學(xué)反應(yīng)方程式為（NH₄）₂SO₄+FeSO₄=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；寫出（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中各離子溶度由大到小的順序：C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（Fe²⁺）＞C（H⁺）＞C（0H^-）
（4）已知在潮濕空氣中Fe（OH）₂比FeCl₂更易被氧化．據(jù)此分析（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄穩(wěn)定的原因是由題意可知二價鐵離子在堿性條件下更易被氧化，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂水解后的酸性強于FeSO₄，則（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的還原性小于FeSO₄，所以更穩(wěn)定．
（5）室溫時Fe（OH）₃的懸濁液中存在Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq） Ksp[Fe（OH）₃]=8ⅹ10^-32若此懸濁液中 c（Fe³⁺）=0.08mol•L^-1則溶液的pH等于4．

11．下列化學(xué)用語不正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉的電子式		B．	中子數(shù)為9的氧原子符號${\;}_{8}^{17}$O
	C．	氮分子的電子式		D．	鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖

10．${\;}_{27}^{60}$Co是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對${\;}_{27}^{60}$Co原子的敘述不正確的是（　�。�

A．

中子數(shù)是33

B．

質(zhì)量數(shù)是60

C．

質(zhì)子數(shù)是60

D．

電子數(shù)是27

9．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中d電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）列式計算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：5.6L
（4）電極c的質(zhì)量變化是16g；
（5）電解前后各溶液的酸、堿性大小變化情況
甲溶液堿性增大；
乙溶液酸性增大；
丙溶液酸堿性大小沒有變化．

8．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅥA族，A和B形成化合物的化學(xué)式是Na₂O或Na₂O₂
（2）高溫時，C的單質(zhì)跟Fe₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe₂O₃+6Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Al₂O₃+4Fe．
（3）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O．

7．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑧	⑩
3	①					⑦	⑨
4	②	③

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是⑩（寫序號），失電子能力最強的原子是K（用元素符號表示）．
（2）在這10種元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的是KOH（填化學(xué)式），最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）H分別與④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（4）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由小到大的順序是（用相應(yīng)的離子符號表示）：Na⁺＜F^-＜Cl^-
（5）寫出③和⑨形成的化合物的電子式：，化學(xué)鍵類型為離子鍵（“離子鍵”或“共價鍵”）．

6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�?

	A．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W?
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	T的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿