15．下列物質(zhì)中：
①CH₃（CH₂）₄CH₃ ②C₆H₁₄ ③（CH₃）₂ CHCH（CH₃）₂ ④C₂H₆ ⑤  ⑥CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
⑦⑧⑨ O₂
${\;}_{17}^{35}$Cl    O₃  ${\;}_{17}^{37}$Cl 
（1）哪些互為同分異構(gòu)體①③；
（2）哪些互為同種物質(zhì)⑥；
（3）哪些互為同素異形體；
（4）哪些互為同位素．

14．堿金屬Li的性質(zhì)與堿土金屬M(fèi)g相似，可以在加熱條件下與N₂化合生成氮化鋰，氮化鋰常溫下與水反應(yīng)生成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可生成硝酸，此過(guò)程中可用來(lái)人工固氮，寫(xiě)出氮化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑，若用此方程式來(lái)固氮，2.1kg Li最多可制得硝酸銨2.8kg．

13．食品安全已是百姓最關(guān)心的問(wèn)題之一，食品在油炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種不利于人體健康的物質(zhì)CH₂=CH-CO-NH₂（丙烯酰胺），對(duì)這種物質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物		B．	該物質(zhì)與HCl加成產(chǎn)物只一種
	C．	具有多種同分異構(gòu)體		D．	可與強(qiáng)酸反應(yīng)

12．氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過(guò)程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過(guò)程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示

反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+118.1KJ/mol．????????
（2）CO可降低過(guò)程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]CH₂COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
⑤下表是過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)物的量相同時(shí)，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)

	15.2MPa	20.3MPa	30.4MPa
400℃	32.8%	38.8%	48.2%
450℃	22.4%	27.5%	35.9%
500℃	14.9%	18.8%	25.8

Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是氮?dú)夂蜌錃馍�成氨氣的反�?yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)．
Ⅱ．恒溫時(shí)，將N₂和H₂的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（N₂）=0.1mol，
n（H₂）=0.3mol．下列圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

（3）直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率達(dá)到85%，結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O．
②用該電池電解300moL的飽和食鹽水．一段時(shí)間后，溶液pH為13（忽略溶液體積的變化），則消耗NH3的體積是0.224L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

11．關(guān)于下列各裝置的敘述不正確的是（　�。�

	A．	如圖裝置可用于制備乙酸乙酯
	B．	如圖裝置可用于模擬海水蒸餾
	C．	如圖裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
	D．	如圖裝置為配制溶液過(guò)程中的定容操作

10．實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是（　�。�

	A．	保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向其中加入鐵釘和少量硫酸
	B．	少量金屬鈉保存在煤油中
	C．	少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)
	D．	濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

9．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是（　�。�

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

H4C2O2

D．

Cu

8．金屬X相對(duì)原子質(zhì)量是金屬Y相對(duì)原子質(zhì)量的2/3，等質(zhì)量的X和Y元素在相同條件下跟過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，所產(chǎn)生H₂的體積前者為后者的一半，則X與Y兩元素的化合價(jià)為（　�。�

A．

+1，+3

B．

+3，+1

C．

+2，+3

D．

+3，+2

7．有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互為同位素的是①④．
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥．
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤．

6．錳鋅鐵氧體（Zn_aMn_bFe_cO₄，F(xiàn)e元素為+3價(jià)，Zn、Mn元素化合價(jià)相同）是一種重要的磁性材料．測(cè)定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為2a+2b+3c=8．
（2）“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+S₂O₈^2-+2H₂O=MnO₂↓+2SO₄^2-+4H⁺．
（3）配制溶液A用的玻璃儀器有250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管．
（4）準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，二甲酚橙作指示劑，用0.01000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn²⁺（反應(yīng)原理為Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+2H⁺），至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．通過(guò)計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）16.2%．