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15．下列元素中，原子半徑最大的是（　　）
A．鎂B．鈉C．鋁D．氯

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14．根據元素的核電荷數，不能確定的是（　　）
A．原子核內質子數B．原子核中子數C．核外的價電子數D．原子的電子數

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13．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學式是CH4，一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應放出（填“放出”或“吸收”）能量．

（2）某同學進行如圖2的實驗，探究化學反應中的能量變化．通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．試寫出Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應的化學反應方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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12．觀察圖：對合成氨反應中，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大
C．反應到達t1時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止
D．反應在t1之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)

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11．將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24L NO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法中正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol•L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，還會得到標準狀況下2.24 L NO

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10．可逆反應：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2   ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．①④B．②③⑤C．①④⑥D．①④⑤

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9．NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，7.8 g 固體Na2O2 中，含有的陰陽離子總數為0.4 NA
B．4℃時，18 g 2H216O中含有共用電子對數為2 NA
C．標準狀況下6.72L HF的分子數為0.3 NA
D．常溫下，32 g O2與32 g O3所含的氧原子數都為2 NA

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8．物質的量濃度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），對該溶液的下列判斷正確的是（　　）
A．c（H+）＜c（OH-）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol/L

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7．某短周期元素R，它的最高價氧化物中含氧為60%，它的氫化物中含R為94.12%．R元素原子核內質子數和中子數相等．通過計算求R元素的相對原子質量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相對原子質量為16）

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6．（1）（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是3-甲基戊烷
（2）書寫下列物質的結構簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3 ②間三甲苯（1，3，5-三甲基苯）③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結構，C2H6O有乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）兩種結構．簡要說明根據核磁共振氫譜的結果來確定C2H6O分子結構為甲醚的方法是有三種不同化學環(huán)境的氫原子為乙醇，只有一種不同化學環(huán)境的氫原子為二甲醚．

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