5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大．X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是S．
（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH₃（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H₂O₂或N₂H₄（填化學(xué)式，寫一種）．
（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是SO₃（填化學(xué)式）．
（5）這5種元素形成的一種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)如圖所示．該配合物的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．

4．原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF₃分子的空間構(gòu)型為平面三角形，[BF₄]^-的空間構(gòu)型為正四面體形．
（2）碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)化合物中價(jià)電子均參與成健，但雜化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的雜化方式有SP²、SP³，甲苯能被酸性KMnO₄溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸點(diǎn)明顯高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子間存在氫鍵．
（3）H⁺通過(guò)配位鍵與H₂O結(jié)合形成H₃O⁺，寫出H₃O⁺的電子式，H₃O⁺的鍵角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的鍵角．
（4）等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學(xué)鍵特征．已知：CO₂與N₂O互為等電子體，且N₂O中O原子只連1個(gè)N原子．試寫出N₂O的結(jié)構(gòu)式N=N=O．

3．（1）寫出砷的元素符號(hào)As，原子中所有電子占有18個(gè)軌道，核外共有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．
（3）第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．
（4）第三電子層上有3個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子．

2．向AgNO₃溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Ag（NH₃）₂]OH．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氨氣極易溶于水，所得的氨水中存在3種不同的氫鍵
	B．	[Ag（NH3）2]+ 中含有6個(gè)σ鍵
	C．	[Ag（NH3）2]OH所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
	D．	在[Ag（NH3）2]+離子中Ag+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

1．水是制取氫氣的常見原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
	B．	冰中存在氫鍵，液態(tài)水中不存在氫鍵
	C．	冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
	D．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

20．BF₃與一定量的水可形成（H₂O）₂•BF₃晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示則（H₂O）₂•BF₃晶體中各種微粒間的作用力不涉及（　　）

A．

共價(jià)鍵

B．

離子鍵

C．

配位鍵

D．

范德華力

19．氮、磷、砷為同主族元素，該族氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質(zhì)是（　�。�

A．

穩(wěn)定性

B．

沸點(diǎn)

C．

R-H鍵長(zhǎng)

D．

分子間作用力

18．下列關(guān)于丙炔（CH₃-C≡CH）的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	丙炔分子中不存在非極性鍵
	B．	丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
	C．	丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
	D．	丙炔分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1

17．下列變化或事實(shí)與范德華力無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固
	B．	碘溶于四氯化碳
	C．	氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高
	D．	食鹽熔化

16．下列有關(guān)σ鍵、π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	一般碳碳σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
	B．	分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
	C．	在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
	D．	CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-H σ鍵