2．找出符合下列關(guān)系的各對物質(zhì)：①同一物質(zhì)D；②同系物C；③同分異構(gòu)體E；④同位素A；⑤同素異形體B．
A．¹²C和¹³C  B．O₂和O₃  C．乙烷和已烷D．與
E．與

1．有下列物質(zhì)：①M(fèi)gF₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥NH₄Cl ⑦Cl₂只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦；
只由非金屬元素組成的離子化合物是⑥； 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤．（填序號）．

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）在短周期中，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半徑最大的是Br，原子半徑最小的是F；
（4）在③與⑨的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是K，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．

19．短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是（　�。�

	A．	上述三種元素的原子半徑大小為Y＜X＜W
	B．	W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10
	C．	由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
	D．	W與Y只能形成含極性共價(jià)鍵的化合物

18．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：．
（2）各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名稱為硝酸銨．
（3）請寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例）NH₄⁺、OH^-．
（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為m（B）：m（C）=7：12的化合物的化學(xué)式N₂O₃．

17．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)不活潑的是Ar（化學(xué)符號）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄（化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．
（5）寫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

16．寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式以及所含化學(xué)鍵類型（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）．
（1）Cl₂  含有非極性鍵
（2）HClH•+→含有極性鍵鍵
（3）MgCl₂含有離子鍵
（4）H₂O₂含有極性鍵、非極性鍵
（5）NaOH   含有離子鍵、極性鍵．

15．A、B、C、D、E代表5種元素．
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，A的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為NH₃
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

14．有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下事實(shí)不能說明此觀點(diǎn)是（　�。�

	A．	ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強(qiáng)
	B．	丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)
	C．	HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則不能

13．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D
（填選項(xiàng)序號）
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱             B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低             D．金屬的活動(dòng)性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)趫D2方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)Cu²⁺+2e-=Cu，負(fù)極反應(yīng)Fe-2e^-=Fe²⁺
③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變．（可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意）．