2．下列說法正確的是（　　）

	A．	具有共價鍵的化合物就是共價化合物
	B．	離子化合物不可能全部由非金屬構(gòu)成
	C．	H2O比H2S的沸點高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
	D．	尋找半導體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

1．丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機物B與等物質(zhì)的量的H₂發(fā)生加成反應可得到有機物A．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
	B．	有機物A的一氯取代物只有4種
	C．	有機物A的分子式為C8H18
	D．	B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

20．下列實驗能夠成功的是（　�。�

	A．	只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體
	B．	用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯
	C．	用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加熱可制備乙酸乙酯
	D．	檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

19．輝銅礦（主要成分為Cu₂S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H₂SO₄，流程如圖一所示：

（1）Cu₂S中Cu元素的化合價是+1價．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺的氧化性．
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO₂、CO₂）在較高溫度經(jīng)下圖二所示方法脫除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在陰極放電的物質(zhì)是O₂．
②在陽極生成SO₃的電極反應式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑．
（4）檢測煙氣中SO₂脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl₂溶液．
iii．過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO₂的脫除率越低（填“高”或“低”）．

18．某烴在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯代物，1mol它在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣212.8L（標準狀況下），該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�

	A．			B．
	C．	CH3CH2CH2CH2CH3		D．

17．完成下列各題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名：3-甲基-1-丁烯．
（2）寫出下列化學方程式：
①乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
②向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（3）已知：
①若W、N均能發(fā)生銀鏡反應，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂CH₂OH；
②若N、P均能發(fā)生銀鏡反應，則物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃OH；
③若W、P是同一種物質(zhì)，則反應①的條件稀硫酸、加熱．

16．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸銨，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水CaCl₂•6C₂H₅OH
②有關(guān)有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用：制乙酸、催化劑、脫水劑；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示
¹⁸O位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝反應前向D中加入幾滴酚酞，反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）C；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯：
A．五氧化二磷    B．堿石灰      C．無水硫酸鈉     D．生石灰
（4）反應的理想溫度范圍在77.1-78.5℃，原因是使乙酸乙酯分離出來，防止混入雜質(zhì)．因此，該裝置需要改進的地方是水浴加熱．

15．（1）按系統(tǒng)命名法命名：化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基庚烷，的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷．
（2）寫出反應方程式：酚醛樹脂的生成：，
將少量水楊酸溶液（）滴入Na₂CO₃溶液中發(fā)生的化學方程式：，
CH₂ClCOOCH₂CH₃與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH₂ClCOOCH₂CH₃+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH₂（OH）COONa+CH₃CH₂OH+NaCl．

14．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則測定的鹽酸濃度偏高
	B．	250℃時，難溶物XY和AB3的KSP分別為1.0×10-10和2.7×10-15，則飽和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+ ）
	C．	每個Fe（OH）3膠體粒子含一個氫氧化鐵分子
	D．	某溶液中存在K+?HCO3-?CO32-?OH-?H+，其離子濃度大小順序可能為c（K+）＞c（HCO-3）＞c（H+）＞c（CO2-3）

13．用硼鎂礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，含少量A1₂O₃和Fe₃O₄）制取粗硼的工藝流程為：

已知：①硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應．
②2B+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3H₂↑
③BCl₃的熔點為-107.3℃，沸點為l2.5℃，在潮濕空氣中易形成白霧．
I．回答下列問題：
（1）證明溶液B中含有鐵元素的方法是取少許溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe元素
（2）Mg與X反應制取粗硼的化學方程式3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO
（3）上圖中制取MgCl₂的“一定條件”是指HCl氛圍、加熱
II．某同學設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（4）E裝置的作用是冷卻并收集BCl₃．
（5）如果去掉B裝置，可能的后果是加熱時B與HCl反應生成的氫氣與氯氣混合易發(fā)生爆炸．
（6）E裝置后面還應連接的一個裝置是d．