19．物質X的結構式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是化學中間體．下列關于物質X的說法正確的是（　�。�

	A．	X分子式為C6H7O7
	B．	1 mol物質X可以和4mol氫氧化鈉發(fā)生反應
	C．	X分子內所有原子均在同一平面內
	D．	足量的X分別與等物質的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質的量相同

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	迷迭香酸與溴單質只能發(fā)生取代反應
	B．	1 mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發(fā)生加成反應
	C．	迷迭香酸不能發(fā)生取代反應和消去反應
	D．	1 mol迷迭香酸最多能與6 mol NaOH發(fā)生反應

17．有一種脂肪醇，通過一系列反應可變?yōu)楸�三醇，這種醇也可通過消去、氧化、酯化、加聚反應等變化后可轉化為一種高聚物，這種醇的結構簡式為（　�。�

A．

CH2═CHCH2OH

B．

CH3CH2OH

C．

CH3CH（OH）CH2OH

D．

CH2ClCHClCH2OH

16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g．回答下列問題：
①上述原電池的正極是：Cu，電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，負極是：Zn，負極電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極電極反應式：Cu²⁺+2e^-═Cu．當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為12.9g．
（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中負極的電極反應式是：A-2e^-═A²⁺．
②裝置乙中正極的電極反應式是：Cu²⁺+2e^-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

15．在①H₂、②NaCl、③H₂O、④Na₂O₂、⑤H₂O₂、⑥NH₄Cl、⑦CO₂、⑧NH₄NO₃、⑨Na₂O、⑩HCl這十種物質中，只含有離子鍵的是②⑨（填序號，下同），只含有共價鍵的是①③⑤⑦⑩，既含有離子鍵又含有共價鍵的是④⑥⑧，屬于離子化合物的是②④⑥⑧⑨，屬于共價化合物的是③⑤⑦⑩．

14．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，D是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）A的元素符號是C，E離子的結構示意圖：，F(xiàn)元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C₂B₂的電子式為：．AB₂的結構式為：O=C=O．該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（2）B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）E和F相比，非金屬性強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是②③④⑥（用符號填空）．
①常溫下E的單質呈固態(tài)，F(xiàn)的單質呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E顯正價�、蹻單質能與E的氫化物發(fā)生置換反應　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E＞F．
（4）用電子式表示C₂E的形成過程．該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）C、D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半徑：T＞Q＞R
	D．	T的最高價氧化物對應水化物溶液一定顯堿性

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是化學能轉變?yōu)殡娔�，在導線中電子流動方向為由a到b（用a、b表示）．
（2）負極反應為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．正極反應為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（3）電極表面鍍鉑粉的因是增大電極單位面積吸附H₂、O₂的分子數(shù)，加快電極反應速率．

11．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為 0.1mol/L 的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的電離平衡為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，H₂O?OH^-+H⁺ （用電離方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關系為丙＞甲=乙．
（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）；
②a=20.00 mL．

10．根據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）畫出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱和電解質溶液，其中鹽橋為瓊脂-飽和KNO₃鹽橋．
請回答下列問題：
（1）銀電極為電池的正極，寫出兩電極的電極反應式：
Ag電極：2Ag⁺+2e^-═2Ag；
Cu電極：Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（3）鹽橋中向CuSO₄溶液中遷移的離子是B（填序號）．
A．K⁺           B．NO₃^-           C．Ag⁺     D．SO₄^2-．