9．下列關(guān)于堿金屬元素說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物
	B．	從Li到Cs，密度越來(lái)越大，熔點(diǎn)越來(lái)越低
	C．	單質(zhì)都可以保存在煤油中
	D．	單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)都生成強(qiáng)堿

8．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	B．	過(guò)氧化鈉的電子式：
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6

7．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	第一電離能：Y可能大于或小于X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX
	C．	最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y
	D．	X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)

6．下列電子式錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	原子半徑：Na＞Mg＞O
	B．	13C和14C屬于同位素
	C．	0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
	D．	N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型，其中心原子采取sp³雜化．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式式為N₂O．
（4）E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，ECl₃與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂B或D₂B₂，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，請(qǐng)回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D₂B₂的電子式是；AB₂的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Na⁺；（用離子符號(hào)回答）A的最高價(jià)氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，EB₂可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB₂時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

2．有下列微粒：
①CH₄�、贑H₂=CH₂�、跜H≡CH�、躈H₃⑤NH₄⁺�、轇F₃　⑦P₄�、郒₂O　⑨H₂O₂
填寫(xiě)下列空白（填序號(hào)）：
（1）呈正四面體的是①⑤⑦．
（2）中心原子軌道為sp³雜化的是①④⑤⑦⑧⑨，為sp²雜化的是②⑥，
（3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共線的是③．
（4）比較①④⑥⑦⑧鍵角由大到小順序C
A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
（5）比較①④⑧共價(jià)鍵強(qiáng)弱的順序H₂O、NH₃、CH₄．

1．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA₃氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl₅在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl₅分子的說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同
	B．	鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種
	C．	RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
	D．	每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度與終止溫度的平均溫差為4.0℃則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。�（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相對(duì)位置如表所示；X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于其原子的最外層電子數(shù)； 已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR₂的燃燒熱是1075kJ/mol，試寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．寫(xiě)出化合物XR₂的結(jié)構(gòu)式S=C=S．

	X
			R

（4）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P₄O₆，空氣充足時(shí)生成P₄O₁₀．已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2 983.2kJ•mol^-1．在298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄（s，白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638kJ•mol^-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為3：1，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為1323.45 kJ．