15．下列有關(guān)Ca（ClO）₂溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
	B．	與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
	C．	不可使用pH試紙測定該溶液的pH
	D．	1 L 0.1 mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

A	A的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	同周期中，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強
D	D的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序為N＞C＞Si
（3）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的NH₃．原因是NH₃分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH₄（g）+2BO₂（g）-B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）   H₁=-867kJ•mol^-1
②2BO₂（g）-B₂ O₄（g）   H₂=-56.9kJ•mol^-1
寫出AH₄和B₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．

13．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
	D．	0.2 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

12．下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/230/47d665bd.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用圖1所示裝置進行過濾，過濾時不斷攪拌
	B．	用圖2所示裝置吸收NH3制氨水
	C．	用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
	D．	用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體

11．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液．實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗．下列試劑或操作不合理的是（　�。�

選擇試劑	①	Na2CO3溶液	④
實驗操作	②	③	加熱

	A．	試劑①為Ba（OH）2溶液		B．	操作②為結(jié)晶
	C．	操作③為過濾		D．	試劑④為稀HNO3

10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成白色膠狀沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	加入足量的氫氧化鎂以除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	常溫下0.1mol/L 氯化銨溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	D．	電解精煉銅時陽極銅溶解：Cu-2e-═Cu2+

9．海水的綜合利用，現(xiàn)有流程圖如下：

Ⅰ．工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na₂CO₃．請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH₃，過程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：
Na₂CO₃•H₂O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{16（b-a）}{11a}$×100%．
Ⅱ．電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．請回答：
（1）氣體X的化學(xué)式為Cl₂，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有苦鹵樣品的體積、Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量．
（3）電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為97.7mol（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

8．下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是（　　）

	A．
	B．	CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH2-CH-CH3
	C．	+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH-OH
	D．	CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

7．一種類似有機玻璃塑料-聚丁烯酸甲酯，它有廣泛的用途．合成這種塑料有不是同途徑，以下合成途徑中的副產(chǎn)品大多為低污染物，原子利用率較高，因此符合“綠色化學(xué)”的要求，其反應(yīng)器流程如下：

①
②CH₂═CH-CH═CH₂+CH≡CH$\frac{\underline{\;高于100℃\;}}{\;}$
請回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式為：B；D
（2）此合成途徑是的化學(xué)反應(yīng)類型：②氧化反應(yīng)，④消去反應(yīng)
（3）寫出E的兩種羧酸類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=C（CH₃）COOH；CH₂=CHCH₂COOH
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式CH₃CH=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CHCOOCH₃+H₂O
（5）在綠色化學(xué)工藝中理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為所制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，上述合成過程中符合這一反應(yīng)要求的是①③⑥．

6．鎳及其化合物應(yīng)用廣泛
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸收涂層．試寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d⁸4s²
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價鍵類型為σ鍵π鍵
②該結(jié)構(gòu)組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp³、sp²
③該結(jié)構(gòu)中，氧氮兩元素之間除共價鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是分子晶體
請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為3×6.02×10²³或3N_A．