9．欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如右表．

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）2	7.0	9.0
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cr（OH）3	6.0	8.0

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

（1）Cr在周期表中的位置為第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）
Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（3）請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（4）根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是取沉淀后的上層清液測定其pH，若pH≥8，則沉淀完全．

8．榴石礦石可以看作CaO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂組成，由榴石礦石制取氯化鈣和氧化鋁的實驗步驟如圖1：

（1）榴石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Ca²⁺外，還含有的金屬離子是Fe³⁺、Al³⁺．
（2）對溶液進行操作時，控制溶液pH=9～10（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）NaOH不能過量，若NaOH過量可能會導致Al（OH）₃溶解，Ca（OH）₂沉淀．

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	12.0

（3）①某同學在實驗室中用圖2甲裝置制取CO₂氣體并通入溶液圖2乙中，結果沒有沉淀產(chǎn)生，可能的原因是鹽酸揮發(fā)，制取的二氧化碳中含有鹽酸；為了能產(chǎn)生沉淀該同學對圖甲裝置進行了改進，改進的方法為在甲與乙之間加一盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．
②若將二氧化碳氣體通人澄清石灰水中，石灰  水變渾濁，混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）．

7．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的CD吸收．
A．濃H₂SO₄   B．稀HNO₃    C．NaOH溶液    D．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去（注明試劑．現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+6Cu．
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al．Zn．Ag．Pt．Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是BD
A．電能全部轉化為化學能        
B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
C．溶液中Cu²⁺向陽極移動        
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應可制備CuSO₄，若將該反應2Cu²⁺+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O設計為原電池，其正極電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O．

6．四川省鈣芒硝礦（主要成分CaSO₄•Na₂SO₄）資源豐富．鈣芒硝礦可生產(chǎn)具有廣泛用途的芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）和元明粉（Na₂SO₄），其簡要生產(chǎn)流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）浸取Na₂SO₄時，加入少量Na₂CO₃可使鈣芒硝礦中的部分CaSO₄轉化為CaCO₃，破壞鈣芒硝礦結構，從而促進Na₂SO₄的浸�。瓹aSO₄能轉化為CaCO₃的原因是碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣
（2）向Na₂SO₄的浸取液中加入適量燒堿和純堿，Ca²⁺和Mg²⁺分別生成CaCO₃、Mg（OH）₂（填寫化學式）被過濾除去．
（3）根據(jù)如圖2溶解度曲線，可采用冷卻結晶法從含少量NaCl的Na₂SO₄飽和溶液中制得芒硝的原因是：
40°C內(nèi)，Na₂SO₄•10H₂O的溶解度隨溫度的降低顯著減小，而NaCl的溶解度基本不變，冷卻時只有Na₂SO₄•10H₂O結晶析出
（4）已知：25℃、101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-222kJ/mol
4Na₂SO₃（s）=3Na₂SO₄（s）+Na₂S（s）△H=-122kJ/mol
2Na₂SO₃ （s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）△H=-572kJ/mol
元明粉經(jīng)碳還原制備Na₂S的熱化學方程式是Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（s）+4CO（g）△=+578KJ/mol
（5）如圖3，用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽極區(qū)制得H₂SO₄溶液，陰極區(qū)制得NaOH溶液．其電解總反應的化學方程式是2Na₂SO₄+6H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+4NaOH+2H₂↑+O₂↑．
（6）芒硝加熱至70℃時，得到Na₂SO₄的飽和溶液（結晶水作溶劑，忽略加熱過程中水的蒸發(fā)）和無水Na₂SO₄．若3220kg芒硝加熱到70℃時，可析出元明粉（Na₂SO₄）的質量是610Kg．

5．已知FeCl₃溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究．
（1）甲同學首先進行了實驗1．

實驗 1	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	ⅰ．取2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．	�。�溶液呈棕黃色．
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液不顯紅色．

①寫出FeCl₃溶液與KI溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
②加入KSCN溶液的目的是檢驗溶液中是否大量存在Fe³⁺．
③甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe³⁺）太低，故改進實驗方案，進行了實驗2．

實驗 2	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	ⅰ．取2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．	�。�溶液呈棕黃色．
	ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．	ⅱ．溶液顯紅色．
	ⅲ．繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置．	ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色．

本實驗改用0.1mol•L^-1 KI溶液的目的是提高平衡時溶液中的c（Fe³⁺）．用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl₄后上層溶液紅色消失的原因：平衡1：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡2：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃加入CCl₄后，I₂被CCl₄萃取，平衡1正向移動，或c（Fe³⁺）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）₃]降低，所以紅色消失．
（2）甲同學認為“用CCl₄萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I₂、I₃^-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I₂+I^- I₃^-．于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I₃^-．
①為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3．

實驗3	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
	�。�取1mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置．	�。�液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
	ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置．	ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色．

實驗3的結論是萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I₃^-．
②甲同學依據(jù)乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹?shù)膶嶒�，證明了平衡I₂+I^-?I₃^-的存在．
請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中加入1mL0.1mol•L^-1KI溶液，振蕩、靜置．
兩支試管中的現(xiàn)象分別為試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）．

4．某校化學興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶．
（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（ HSO₃）²⁺離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe³⁺氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO₃）²⁺與Fe³⁺在溶液中反應的離子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：

步驟②	往5mL　1mol•LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱在較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③	往5mL重新配制的1mol•L-1　FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．短時間內(nèi)發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．

向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀，則該試劑中含有溶質的化學式是K₃[Fe（CN）₆]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO₂與FeCl₃溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO₃）²⁺離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl₃溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

3．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
請回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族
（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的方程式，用平衡移動原理來解釋原因SnCl₂水解，發(fā)生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．

2．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄•7H₂O），過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水
（2）過程③中，需加入的物質是Fe（或鐵）；
（3）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的C （填選項序號）；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是促進Fe³⁺的水解．

1．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理，PAFC中鐵元素的化合價為+3．
某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C
A、Al³⁺             B、Fe²⁺             C、Fe³⁺            D、H⁺
若向該酸性的溶液中加入過量的NaOH溶液，寫出Al³⁺轉化的離子方程式Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-；
②試劑X最好是下列中的C；反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
A、Fe              B、HNO₃        C、氯水                D、Al
③水解形成的聚合物分散在水中的粒子直徑在1nm～100nm之間，請用簡單的方法驗證該分散系的簡單方法是用一束光通過混合物，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象．

20．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出①、②、③、過程中發(fā)生的三個離子反應方程式
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；③AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓．