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13．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2，4，6-三硝基甲苯B．3-甲基-1，3-丁二烯
C．1，1，2，2-四甲基戊烷D．2-甲基-3-丁醇

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12．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量

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11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有關說法正確的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學性質類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質具有導電性
（3）a、c、n按原子個數比為4：1：1構成的化合物的電子式是．
（4）P4（白磷）、金剛石、MgCl2三種晶體熔點由高到低的順序為金剛石＞MgCl2＞P4（白磷）．

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10．為了減緩Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O      B．NaCl溶液     C．Na2CO3溶液     D．Cu粉    E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）AB．

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9．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應是放熱反應（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關．

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8．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則 Al3+物質的量濃度應等于0.4mol/L．

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7．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對于反應2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硫酸工業(yè)中，加催化劑有利于三氧化硫的生成
D．2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3的反應條件不是室溫，是500℃左右

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6．有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關物質的一系列轉化：

已知X和Y互為同分異構體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結構簡式：BHCHO；
（2）反應類型：D+F→Y：酯化反應；
（3）寫出下列化學反應的化學方程式
C→D2CH3CHO+O2→2CH3COOH
E+G→XHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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5．（1）在中學所學的金屬單質中，在冷的濃硫酸或硝酸中會發(fā)生鈍化現象的有Fe、Al（填化學式）；
（2）寫出鐵與濃硫酸（足量）在加熱條件下反應的化學方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）鋁分別與氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，若在相同情況下得到相同體積的氣體，則兩個反應中消耗氫氧化鈉與硫酸的物質的量之比為2：3．

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4．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根據題意完成下列各題：
（1）若升高溫度，甲醇的生成率減小，則該反應的正反應為放熱反應（放熱或吸熱）；
（2）改變下列條件，不能加快化學反應速率的是ac；
a．移走甲醇             b．增大壓強
c．擴大容器體積         d．升高溫度
（3）寫出兩個既能加快反應速率，又能使一氧化碳的轉化率提高的措施：增大壓強；增加氫氣的濃度．

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