14．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量	243	193	151	436	568	432	366	298

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最高的是D （填A(yù)．B．C．D）
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂ D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A(yù)．B．C．D），若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出此問題嗎？能（填能、否）你的根據(jù)是元素非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI
（3）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氯氣（填寫分子式）．

13．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	主族元素的最外層電子數(shù)都等于它的最高正化合價
	B．	同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相等
	C．	同周期的主族元素隨核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小
	D．	第N周期有N種主族元素是金屬元素（N＞1）

12．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（　　）

	A．	中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	燃燒屬于放熱反應(yīng)
	C．	斷裂化學(xué)鍵要放出能量
	D．	反應(yīng)物總能量一定等于生成物總能量

11．（1）在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0，
①不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體是Fe₂O₃
②在配置FeCl₃溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)向溶液中加入濃鹽酸
（2）某溫度下，純水的c（H⁺）=3×10^-7 mol/L，則此時c（OH^-）=3×10^-7mol/L，若溫度不變 滴入稀鹽酸使c（H⁺）=2×10^-4mol/L，則溶液中的c（OH^-）=4.5×10^-10mol/L，此時溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（3）按要求寫出反應(yīng)方程式：
①寫出Ag₂S沉淀的溶解平衡方程式：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）
②NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

10．下列方程式中是某種鹽的水解方程式的是（　�。�

	A．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+		B．	H2O+H2O?H3O++OH-
	C．	CO2+H2O?H2CO3		D．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-

9．A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；相同條件下E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為：C₂H₄O₂．
（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為：．
（3）由B生成D的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有3個．
（4）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為；F與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)對位上各有一個碳原子，且苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種的共有4個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）．

8．某有機物X的分子式為C₄H₈O₂，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）X中所含的官能團是：酯基（填名稱）．
（2）寫出所有符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，回答下列問題：
①Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)的方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
②W與新制銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．
（4）X的某種同分異構(gòu)體能使石蕊試液變紅色，滿足該條件的同分異構(gòu)體有2種，其官能團的結(jié)構(gòu)式為：．

7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，化合物B常溫下呈液態(tài)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）甲、乙的化學(xué)式分別為Na、O₂；指出化合物A中所含的化學(xué)鍵離子鍵、共價鍵．
（2）化合物A與化合物B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

6．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、稀硫酸．按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．原因是形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕．
（2）設(shè)計一種以鐵和硫酸鐵反應(yīng)為原理的原電池，寫出電池的正、負(fù)極的名稱及電極反應(yīng)式．負(fù)極（鐵）Fe-2e^-═Fe²⁺；正極（石墨）2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．
（3）在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，陰離子移向負(fù)極，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上溶解鋅32.5 g；銅片上析出0.5 mol H₂．

5．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑨中金屬性最強的元素是Na．最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為6的元素是Cl．（均填元素符號）
（2）寫出⑥和⑨形成化合物的電子式．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）⑥與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H₂O（沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O．