4．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：+Br₂→．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O．

3．焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

2．最近報(bào)道在-100°C的低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C₅H₄，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別（一氯代物只有一種），而碳的化學(xué)環(huán)境（位置）卻有2種，而且，分子中既有C-C單鍵，又有C=C雙鍵．溫度升高將迅速分解．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，株洲二中課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
Ⅰ取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂ 的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．

（1）請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
（2）在前4min 內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min 之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，
請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
Ⅱ小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，若改用純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他們決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
（3）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因①：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因②：Cl^-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因③：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因④：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大；
原因⑤：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）．
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl 或KCl 固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄ 或K₂SO₄ 固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a 中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b 中反應(yīng)速率減慢，則說明原因③是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．
（5）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H₂ 的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；  ②滴加少量CuSO₄ 溶液；  ③將鋁片剪成100 條；  ④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤加入蒸餾水；  ⑥加入少量KNO₃ 溶液；  ⑦升高溫度其中，你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥．

20．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志．請(qǐng)回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色；其反應(yīng)方程式為C₂H₄+Br₂→CH₂BrCH₂Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好，原子利用率高的反應(yīng)，上述工藝中，應(yīng)采用工藝二更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．
（3）苯也是一種重要的化工原料，其分子式為C₆H₆，請(qǐng)任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式．

19．元素A、B、C原子序數(shù)之和為36，A、B在同一周期，A⁺與C^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測(cè)不正確的是（　�。�

	A．	同周期元素中A的金屬性最強(qiáng)
	B．	原子半徑A＞B，離子半徑A+＞C2-
	C．	同族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最高
	D．	同周期元素中B的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

18．可逆反應(yīng)：2NO₃$\stackrel{△}{?}$2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmolNO₂
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)，生成2nmolNO
（3）用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．

A．

（1）（4）

B．

（2）（3）

C．

（1）（3）（4）

D．

（1）（2）（3）（4）

17．已知可逆反應(yīng)2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化劑}$2SO₃，當(dāng)生成2mol SO₃時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO₂和0.5mol O₂在相同條件下反應(yīng)生成SO₃放出的熱量為Q₁，則（　　）

A．

Q1=Q

B．

Q1＜Q

C．

2Q1＜Q

D．

無法判斷

16．超鈾元素的發(fā)現(xiàn)有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子${\;}_{118}^{293}$X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　�。�

A．

0

B．

175

C．

57

D．

118

15．關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（　　）

	A．	在正極上發(fā)生還原反應(yīng)		B．	化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為正極
	C．	在外電路，電子流出正極		D．	是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置