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17．已知可逆反應2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3，當生成2mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則（　�。�
A．Q1=QB．Q1＜QC．2Q1＜QD．無法判斷

分析 根據(jù)可逆反應的特點可知，可逆反應是不能進行到底的反應，即反應后的體系中含有所有反應物和生成物，反應熱與化學計量數(shù)成正比．

解答 解：若將 1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應，因2SO2+O2?2SO3是可逆反應，則 1molSO2和0.5mol O2不會完全反應生成1molSO3，即生成SO3的量小于1mol，根據(jù)反應2SO2+O2?2SO3，當生成2molSO3時放出熱量為Q，生成1molSO3放出的熱量為$\frac{1}{2}$Q，則生成小于1mol的 SO3 時放出的熱量必小于$\frac{1}{2}$Q，即 Q1＜$\frac{1}{2}$Q，2Q1＜Q，
故選C．

點評 本題考查可逆反應與反應熱間的關系，掌握可逆反應的特點是解答該題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學工藝中倡導無污染的綠色化學是一場新的技術革命．若使用單質銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經濟，而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是（　�。�
A．Cu和稀硝酸反應制Cu（NO3）2
B．Cu和濃硝酸反應制Cu（NO3）2
C．銅在空氣中受熱轉化為CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2
D．銅在氧氣中受熱轉化為CuO，再溶于濃硝酸制Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某有機物X的分子式為C4H8O2，X在酸性條件下與水反應，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應．
（1）X中所含的官能團是：酯基（填名稱）．
（2）寫出所有符合題意的X的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，回答下列問題：
①Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應的方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②W與新制銀氨溶液反應的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，該反應屬于氧化反應．
（4）X的某種同分異構體能使石蕊試液變紅色，滿足該條件的同分異構體有2種，其官能團的結構式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的性質如下：①加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；②溶于水，加入硝酸鋇溶液，產生能溶于稀硝酸的白色沉淀．則該物質是（　�。�
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氧燃料電池已用于航天飛機．該電池的構造示意圖如圖，有關說法錯誤的是（　�。�
A．供電時的總反應為2H2+O2=2H2O
B．負極電極反應為2H2+4OH--4e-=4H2O
C．正極電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．最近報道在-100°C的低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別（一氯代物只有一種），而碳的化學環(huán)境（位置）卻有2種，而且，分子中既有C-C單鍵，又有C=C雙鍵．溫度升高將迅速分解．X的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業(yè)上可以使用CO和H2反應生成甲醇（液體）．H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H2生成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H2發(fā)生反應生成甲醇（氣體）．2min后達反應限度，測得壓強是反應前的70%，則用甲醇表示的反應速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說明反應達到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時間生成0.1mol CH3OH，同時消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
改變條件，能否使反應達到限度時，體系壓強為初始壓強的40%？（填“能”或“不能”，并簡要說明原因）不能，因為該反應為可逆反應，當CO完全反應時，壓強為反應前的50%，因此不可能達到40%．
（3）甲醇與鈉反應生成甲醇鈉和氫氣，寫出甲醇鈉的電子式：Na+[]-．
（4）科學家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質為KOH，則電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的導電能力：H2A＞H2B．

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