9．用石墨電極電解100mL H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.5mol/L

B．

1mol/L

C．

2mol/L

D．

4mol/L

8．一定量的無水酒精完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO₃沉淀，則完全燃燒46g無水酒精時放出的熱量是（　�。�

A．

0.5Q

B．

5Q

C．

2Q

D．

Q

7．工業(yè)上用碘酸鹽（碘酸為強(qiáng)酸）制備高碘酸（H₅IO₆，屬于弱酸），并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn²⁺生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na₂H₃IO₆，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO₃+Cl₂+3NaOH=Na₂H₃IO₆+2NaCl．
反應(yīng)Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag₅IO₆，過濾Ⅱ的濾液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）無色氣體的名稱為氧氣．白色濾渣的化學(xué)式為AgCl．
（3）工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n（Cl₂）：n（AgNO₃）=7：10．
（4）氧化Mn²⁺過程中，消耗1mol H₅IO₆時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為2Mn²⁺+5H₅IO₆=2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O．

6．一定溫度下（T₁＜T₂），在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

容器 編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol
		CO	H2	CH3OH（g）
Ⅰ	T1	0.2	0.4	0.18
Ⅱ	T1	0.4	0.8
Ⅲ	T2	0.2	0.4	0.16

下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	達(dá)平衡時，容器Ⅰ中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大
	C．	采取加壓、增大c（H2）、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
	D．	若起始時向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

5．0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極、Fe作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	溶液的濃度變?yōu)?.08 mol•L-1		B．	陽極上產(chǎn)生112 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022		D．	反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化

4．下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（　�。�

A．

NaBr

B．

Ca（HCO3）2

C．

H2S

3．氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體乙可在空氣中產(chǎn)生白霧，當(dāng)甲與乙相遇時可能生成（　�。�

A．

NH4C1

B．

NH4HCO3

C．

（NH4）2CO3

D．

（NH4）2SO4

2．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，無水硫酸銅遇水白色變成藍(lán)色．試用下圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：
④→②→①→③．

編號	①	②	③	④
裝置

1．濃硫酸具有 A．強(qiáng)酸性 B．強(qiáng)氧化性 C．脫水性 D．吸水性 E．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性
以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸什么性質(zhì)？將答案的字母添入括號中
（1）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AB
（2）濃硫酸干燥氯氣、氫氣、氧氣、SO₂等氣體D．

20．針對下面幾種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）C、N、O、Si四種元素電負(fù)性從小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名稱）．
（2）Na、Mg、Al三種元素第一電離能從大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符號）．
（3）Al的電子排布式為?1s²2s²2p⁶3s²3p¹?．N的外圍電子排布式?2s²2p³．
（4）S和O的氫化物相比，沸點(diǎn)較高的是?H₂O?（填化學(xué)式），原因是?水分子之間存在氫鍵．
（5）干冰的電子式為?，結(jié)構(gòu)式為?O=C=O?，其分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個數(shù)比為?1：1，其晶體類型為分子晶體．
（6）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92kJ•mol^-1．（其中N≡N鍵、N-H鍵、H-H的鍵能分別為946kJ•mol^-1、391kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1）
（7）26號元素的外圍電子排布式為?3d⁶4s²，其+3價陽離子的外圍電子的軌道表示式為?．