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科目: 來源: 題型:選擇題

17.如圖是4個碳原子相互結(jié)合的4種有機物(氫原子沒有畫出).球表示碳原子,棍表示共價鍵,棍數(shù)表示共價鍵數(shù).則圖中可表示丁烷中碳原子相互結(jié)合方式的是( 。
A.B.C.D.

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16.下列表示的是有機化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分,其中不是官能團的是( 。
A.-OHB.-C≡C-C.D.C-C

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15.用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是(  )
A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯C.苯和水D.汽油和苯

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14.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是( 。
A.明礬能凈水:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
B.醋酸溶液顯酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C.NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O?CO32-+OH-
D.Fe(OH)3膠體的制備:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

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科目: 來源: 題型:解答題

13.有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七種元素,A 是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B 元素的原子既不易失去也不易得到電子,其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同;D 的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1;E是地殼中含量第二多的非金屬元素;D、F同族; G 元素原子序數(shù)為24.
(1)G元素在周期表中屬于d區(qū)
(2)G3+最外層電子排布式為3s23p63d3
(3)BD32-中B原子的雜化類型為sp2雜化
(4)晶胞如右圖所示,其化學(xué)式為BaSiO3
(5)下列說法不正確的是aceg.
a.B、C、D 三種元素的第一電離能最大的是D
b.B、C、D 三種元素的電負性最大的是D
c.某C氫化物分子結(jié)構(gòu)式為:H-C=C-H,該分子中X原子的雜化方式是sp3
d.B和E的單質(zhì)能形成相同類型的晶體,其熔點B>G
e.A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形
f.D元素簡單氫化物的沸點高于F的氫化物
g.C 的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1:1
(6)用鋅還原TCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TCl(H2O)5]Cl2•H2O.1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為18×6.02×1023
(7)已知在25℃、101kPa 下:
A2D(l)=A2D (g)△H1=44.0kJ•mol-1
C2(g)+D2(g)=2CD(g)△H2=229.3kJ•mol-1
4CA3(g)+5D2(g)=4CD(g)+6A2D(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4CA3(g)+6CD(g)=5C2(g)+6A2D (l)△H4則△H4=-2317kJ•mol-1

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12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得 Cl2的分子數(shù)為NA
B.將標準狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L
C.標準狀況下,22.4L乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
D.1molC(金剛石)中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA

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11.將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng),固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入一定體積1mol•L-1的NaOH溶液恰好使金屬離子沉淀完全,則加入NaOH溶液的體積為(  )
A.80mlB.120mlC.150mlD.200ml

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10.下列各組物質(zhì)中,能一步實現(xiàn)右圖所示①~⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
XYZW
AFe3O4FeFeCl2FeCl3
BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3
CH2SO4SO2SSO3
DSiSiO2Na2SiO3H2SiO3
A.AB.BC.CD.D

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9.某恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)+B(g)?C(g),能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( 。
A.容器內(nèi)A、B、C三者共存B.vC=vB
C.容器內(nèi)壓強不再變化D.氣體的密度不再變化

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8.由銅、鋅和稀硫酸組裝的原電池中,下列敘述正確的是( 。
A.銅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.鋅為負極,被氧化
C.用酒精替代稀硫酸電池會正常工作D.電池放電后,溶液變?yōu)樗{色

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