7．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH₃CH═CHCH₃可簡寫為，
如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）請(qǐng)書寫反應(yīng)①的化學(xué)方程式；（方程式中物質(zhì)可用鍵線式表示，下同）
（2）環(huán)戊烯可通過加聚反應(yīng)制得聚環(huán)戊烯，請(qǐng)書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）環(huán)戊二烯與Br₂以物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)時(shí)可發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，請(qǐng)書寫發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

6．下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型敘述正確的是（　�。�

	A．	烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵
	B．	烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	烷烴不能發(fā)生氧化反應(yīng)，烯烴可以發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

5．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
	B．	晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
	C．	冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
	D．	氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

4．6種相鄰短周期主族元素的相對(duì)位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	X	Y	Z
W		M	Q

	A．	W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)
	B．	X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X
	C．	X的含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物可以與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽
	D．	工業(yè)上電解Q元素的鈉鹽溶液可獲得一種含Q元素的消毒劑

3．下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（　�。�

選項(xiàng)	離子組	加入試劑（溶液）	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	SO42-、Fe2+、NO3-、K+	K3[Fe（CN）6]	3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
B	Na+、Fe3+、I-、ClO-	HCl	ClO-+H+=HClO
C	Ba2+、Al3+、Cl-、H+	少量NaOH	Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D	S2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+	過量硫酸	2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
	B．	大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一
	C．	食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
	D．	裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染

1．已知A、B 兩種烴的衍生物所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是碳：40%，氫：6.7%，氧：53.3%，則A或B的實(shí)驗(yàn)式為CH₂O．經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為30，B的相對(duì)分子質(zhì)量為A的2倍，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，B的分子式為C₂H₄O₂．

20．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．
工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb．
（2）工作時(shí)正極反應(yīng)為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向Pb極． （填Pb或PbO₂）
（5）電流方向從PbO₂極流向Pb．（填Pb或PbO₂）

19． （1）用惰性電極電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
電解一段時(shí)間后，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，可制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
已知兩極材料分別為石墨和鐵．a(chǎn)極材料為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

18．（1）在①NaCl  ②CH₃COONa ③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是③（填序號(hào)，下同），呈中性的是①，呈堿性的是②．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．