7．用惰性電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H₂和O₂的是（　�。�

A．

酸性AgNO3溶液

B．

HCl溶液

C．

稀NaOH溶液

D．

酸性CuSO4溶液

6．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

NaOH

C．

SO2

D．

NH4Cl

5．重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲(chóng)劑等，合成路線如下圖所示：

已知：
i．
ii．RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H₂O
iii．N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N的分子式為C₂₃H₂₄O₄
（2）A中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、醛基；
（3）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂CHO．
（5）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）由Y生成D的化學(xué)方程式是．
（7）下列說(shuō)法正確的是bc．
a．E能發(fā)生消去反應(yīng)       
b.1mol M中含有4mol酯基
c．X與Y是同系物        
d.1mol G與足量H₂加成可消耗2mol H₂
e．Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（8）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．與E具有相同官能團(tuán)       b．其核磁共振氫譜有5種峰（提示：同一碳原子上連接兩個(gè)以上的羥基是不穩(wěn)定的）

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>
	B．	等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+c（OH-）＜c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
	C．	0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-2c（C2O42-）
	D．	pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

3．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�

	A．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	Ca（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	C．	用兩根銅棒電解稀鹽酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾
	B．	“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后可用來(lái)制肥皂
	C．	大量使用薪柴為燃料，踐行低碳生活
	D．	CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

1．為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)指示的溫度逐漸升高（填“升高”或“降低”），原因是鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表，請(qǐng)完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋?zhuān)?br />

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋原因
Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡	Zn、Cu構(gòu)成原電池，H+在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣
溫度計(jì)指示的溫度無(wú)明顯變化	反應(yīng)中的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成了電能

（3）若將圖中的Cu片替換為Al片，則Al片上的電極反應(yīng)式為Al-3e^-═Al³．

20．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族；Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍．
（1）Y元素是氮（填元素名稱(chēng)）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；X分別與Y、Z和W組成的最簡(jiǎn)單化合物中，最穩(wěn)定的是H₂O（填化學(xué)式）．
（3）由上述四種元素組成的化合物A既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又知化合物A中Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為24.14%．A的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₃；將A與足量的NaOH溶液混合并加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+2NH₃↑+2H₂O．

19．下列粒子（分子或離子）均含有18個(gè)電子：

粒子	A+	B2-	C	D	E	F
組成特點(diǎn)	單核離子		化合物， 雙核分子	單質(zhì)， 雙核分子	化合物， 三核分子	化合物， 四核分子

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的元素符號(hào)是K，B^2-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為F₂+2HCl═2HF+Cl₂．
（3）E的電子式是；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是H₂O₂．

18．某氫氧燃料電池的原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H₂-2e^-═2H⁺．則下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a處通入的是H2		B．	電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液
	C．	電極X是負(fù)極，被氧化		D．	Y極的反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O