7．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．腐蝕廢液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染和資源浪費，應考慮回收利用．某工程師按圖示流程在實驗室進行實驗：從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（2）檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe³⁺應用的試劑是KSCN溶液．（填化學式）
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（4）廢液中加入過量①所發(fā)生反應的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu．
（5）取廢液200mL，其中CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃的物質(zhì)的量濃度分別為1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應不少于22.4g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于0.6mol．

6．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）

已知：+H₂O
回答以下問題：
（1）反應①的反應類型是取代反應
（2）寫出以下物質(zhì)的結構簡式：
B    G
（3）反應②的化學方程式為
（4）反應③的化學方程式為
（5）關于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰    
b．可以用溴水溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應    
d．存在順反異構
（6）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有13種
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；    ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為．

5．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亞硒酸溶液中通入SO₂，有單質(zhì)硒析出．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
	B．	酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
	C．	析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2
	D．	亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

4．化學與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．以下說法正確的是（　　）

	A．	埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
	B．	氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
	C．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
	D．	施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用效果更好

3．分子式為N₄的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N₄中每個原子滿足最外層8e^-結構．則1molN₄中含有6mol對共用電子對．已知NH₃、-NH₂、、一定條件下都可以和H⁺結合．則N₄和足量的H⁺反應生成的粒子的化學式為N₄H₄⁴⁺．化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為N₄H₄的離子化合物，一定條件下1mol N₄H₄熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH₄⁺，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-．

2．PHB樹脂可用于制作外科手術縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：
①RCN$\stackrel{H2O/H+}{→}$RCOOH
②RCN=$\stackrel{KMnO4/H+}{→}$RCOOH+
③+H₂O
（1）B中含氧官能團的名稱為羧基、羰基，B→C的反應類型是加成反應（或還原反應）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：．
（3）有機物甲的結構簡式為．
（4）寫出E→F的化學方程式：．
（5）A的結構簡式為．
（6）已知1mol J最多與2mol NaHCO₃反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：．
（7）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為（寫出一種即可）．

1．生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（C_mH_n）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N₂H₄．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N₂H₄燃料，但助燃劑選擇不當據(jù)說是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO₂分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學式為N₂O．上述燃燒反應產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應的化學方程式為N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+2H₂O．

20．氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂，其電子式為；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆；氮元素的氫化物除NH₃外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N₂H₄，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)反應Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
	B．	因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
	C．	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色，證明氧化性：H2O2比Fe3+強
	D．	在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反應中的還原劑為C和Na

18．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾
	B．	0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
	C．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
	D．	檢驗鹵代烴中的鹵原子：取足量液體與NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液