17．0.1mol某烴與20L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）過量的O₂在一定條件下完全反應(yīng)，將反應(yīng)后高溫下的氣體混合物通過過量的Na₂O₂粉末，使之完全反應(yīng)．反應(yīng)后秤得固體粉末增重15g，并最終得到14.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）求該烴的分子式．
（2）該烴可使Br₂CCl₄溶液褪色，而且沒有支鏈．寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．

16．已知，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

試寫出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH₂=CHCH₃、（CH₃）₂C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃COCH₃+2H₂O；
G+F→HCH₃OH+CH₂=C（CH₃）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．

15．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請回答：
（1）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（2）加熱前應(yīng)該在燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
（3）溫度計(jì)的作用是控制反應(yīng)溫度．
（4）該實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的主要的有機(jī)副產(chǎn)物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

14．常溫下，下列表述正確的是（　�。�

	A．	pH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度為0．l mol/L
	B．	向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
	C．	將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在： C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

13．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物
	B．	在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖
	C．	泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
	D．	海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X的元素名稱為S．
（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），寫出XZ₂易溶于水的原因SO₂與水能夠反應(yīng)生成亞硫酸，CO₂可溶于水，同時(shí)SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大
（3）Q的元素符號(hào)是Cr，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

11．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理
	B．	基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理
	C．	根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
	D．	某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+

10．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系中可能是（　　）
①a=b+5　    ②a+b=30   �、踑+b=8　   ④a-b=8．

A．

②③

B．

②③④

C．

①②③④

D．

③④

9．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成反應(yīng)是（　�。�

	A．	NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O		B．	NH3+HCl=NH4Cl
	C．	2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O		D．	2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

8．下列說法正確的是（　�。�
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；
④中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體
⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)   
⑥3p²表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道．

A．

③④⑤

B．

①②③④⑤

C．

②③④

D．

②③④⑤⑥