20．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說明氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中也具有正、負(fù)兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強(qiáng)氧化性．寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe²⁺．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe²⁺）變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺）．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價態(tài)變成零價
（4）糕點(diǎn)等食品包裝內(nèi)封入一個類似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe₂O₃•3H₂O．有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•3H₂O．
關(guān)于這個過程中說法正確的是B
A．整個過程中只有Fe作還原劑、O₂作氧化劑
B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．③反應(yīng)中Fe（OH）₃既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下也能脫氧．

19．在用海帶提取碘的實(shí)驗中，進(jìn)行溶液與固體雜質(zhì)分離操作時要用到的儀器是（　�。�

A．

蒸發(fā)皿

B．

燒瓶

C．

漏斗

D．

分液漏斗

18．下列生活中常見物質(zhì)的俗名其中的成分（或主要成分）與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�

A．

藍(lán)礬--Al2（SO4）3

B．

燒堿--Na2CO3

C．

石灰石--CaO

D．

小蘇打--NaHCO3

17．下列物質(zhì)互為同位素的一組是（　�。�

A．

12C和14C

B．

NO和NO2

C．

12CO和14CO

D．

14N和14C

16．下列溶液硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol•L^-1硝酸鋁溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

	A．	150 ml、1 mol•L-1 硝酸鈉溶液		B．	75 ml、2.5 mol•L-1硝酸鈣溶液
	C．	150 ml、3 mol•L-1 硝酸鉀溶液		D．	50 ml、3 mol•L-1硝酸鎂溶液

15．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
	B．	標(biāo)況下，22.4L SO3含有NA個H2O分子
	C．	78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
	D．	4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

14．某同學(xué)用PH試紙測定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學(xué)分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學(xué)取10毫升醋酸溶液測得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學(xué)取10毫升氨水溶液測得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動的原理加以解釋？

13．在一密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

（1）若反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時投入的A與B的物質(zhì)的量之比為m：n．
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入A．B后，分別在溫度T₁和T₂條件下生成的C在反應(yīng)混合物中的百分含量與時間的關(guān)系如圖甲所示．則T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）如圖乙所示，曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程．若使曲線a變?yōu)榍�線b，可能采取的措施是使用催化劑或當(dāng)m+n=p+q時增大壓強(qiáng)．

12．在某溫度下，A+B?2C反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）升高溫度時，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V_正加快V_逆加快（減慢或加快），平衡向逆反應(yīng)方向移動．
（2）若B為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動，則A是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是液態(tài)或固態(tài)．

11．在一定溫度下，把1mol N₂和3mol H₂通入一個密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中保持溫度不變，令m，n，p分別代表初始加入的N₂，H₂和NH₃的物質(zhì)的量（mol），如果m，n，p取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若保持溫度、體積一定，當(dāng)m=0，n=0時，p=2．若保持溫度、壓強(qiáng)一定，當(dāng)m=0，n=0時，p=任意值．
（2）若保持溫度、體積一定，當(dāng)p=0.1時，m=0.95，n=2.85．若保持溫度、壓強(qiáng)一定，當(dāng)p=0.1時，m，nm，n是任意值，且m：n=1：3．
（3）在溫度、體積一定時，m，n，p必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含m和p，另一個只含n和p）：m+p/2=1；n+3p/2=3．