10．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：（提示：請注意氫譜中峰的高度比）

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使 其產(chǎn)物依次通過足量無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)硫酸銅粉末增重5.4g，石灰水中有30.0g白色沉淀生成．	（2）9.0g有機物A完全燃燒時，經(jīng)計算： 生成CO2共為0.3mol， 生成的H2O0.3mol． 有機物A的分子式C3H6O3．
（3）經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有O-H鍵，-COOH基團，C-H鍵；經(jīng)核磁共振氫譜的測定，其核磁共振氫譜圖 如：	（3）A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（4）如果經(jīng)紅外光譜測定，A的一種同分異構(gòu)體中，存在O-H鍵， 還含有醛基，C-O鍵， 核磁共振氫譜的測定， 其核磁共振氫譜圖如右：	（4）A的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： CH2（OH）CH（OH）CHO．
（5）如果經(jīng)紅外光譜測定，A的一種同分異構(gòu)體中，存在O-H鍵，還含有C=O，C-O鍵， 核磁共振氫譜的測定， 其核磁共振氫譜圖如：	（5）A的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： ．

9．一氯丁烯（C₄H₇Cl）的同分異構(gòu)體只有8種，某學(xué)生卻寫了如下10種：
（A）CH₃CH₂CH=CHCl（B）（C）（D）
（E）CH₃CH=CHCH₂Cl（F）（G）（H）
（I）（J）
其中，屬于同種物質(zhì)的是F和G，I和J （填序號）．

8．下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是（　�。�

A．

C2H4

B．

C2H2

C．

C6H6

D．

C3H8

7．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

	A．	熱的純堿溶液去油污效果好
	B．	將TiCl4溶于大量水，同時加熱，可得TiO2
	C．	用Na2CO3溶液和鹽酸處理水垢中的CaSO4
	D．	FeCl3溶液加熱后顏色變深

6．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH和NiSO₄•6H₂O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na₂CO₃溶液時，確認Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，若無沉淀生成，則Ni²⁺已沉淀完全，否則沒有完全沉淀．
（2）實驗操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．
①現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1Fe²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O　　
Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．
試確定x、y的值后寫出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）₂
②該樣品中物質(zhì)和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質(zhì)為6mol•L^-1KOH溶液
�。�充電時將碳電極與電源的負極相連
ⅱ．放電時鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-
ⅲ．放電時碳電極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

5．現(xiàn)有甲、乙、丙（如下圖三種晶體的晶胞：甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心），可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是4：3，乙中a與b的個數(shù)比是1：1，丙晶胞中與c離子距離最近且相等的d離子有6個．

4．無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl₃的反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl₃理論上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al₂Cl₆，由此判斷AlCl₃是共價（填“離子”或“共價”）化合物．升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入Al，其作用是除去FeCl₃．
（4）AlCl₃產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取14.0g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為1.6%．

3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入的NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、AlCl₃、NH₄Cl，一定不含有的溶質(zhì)是Na₂CO₃、MgCl₂（填化學(xué)式）．
（2）溶液中可能含有的溶質(zhì)是氯化鉀（填名稱），判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色．
（3）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①AB段為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；②BC段為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl₂（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO₃ $\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO₃
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl₂（s）　
④N₂ $\stackrel{O_{2}/放電}{→}$NO₂ $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
⑤Cl₂ $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{濃鹽酸}{→}$Cl₂．

A．

①④⑤

B．

①②⑤

C．

②③⑤

D．

①②④

1．下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是（　�。�

	A．	鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學(xué)方法把鋁元素變成游離態(tài)
	B．	提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進行冶煉
	C．	可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來
	D．	冶煉鋁的方法與工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法