20．下列各項敘述中，正確的是（　�。�

	A．	C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物
	B．	CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應
	C．	與 互為同分異構體
	D．	H2O與D2O互為同素異形體

19．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含¹⁸0）、無水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液．

已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅0H
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素¹⁸0示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸0位置的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反應結束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有：（請寫出兩點）：①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

18．下列各組物質一定互為同系物的是（　　）

A．

CH4與C4H10

B．

和

C．

和

D．

C6H12 與C4H10

17．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（　�。�

	A．	用氯化銨和氫氧化鈣制NH3		B．	二氧化錳和濃鹽酸制氯氣
	C．	用鋅粒和稀硫酸制H2		D．	用雙氧水和二氧化錳制O2

16．在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_X、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1．該反應△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
②已知：分別斷裂1mol N₂、O₂分子中化學鍵所需要的能量是946kJ、497kJ，則斷裂1mol NO分子中化學鍵所需要的能量為631.25kJ．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應器→尾氣分析儀

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） （×10-4mol•L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO） （×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=1.88×10^-4 mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000 L/mol．（寫出計算結果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC （填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量減小
C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
D．該反應使用催化劑意義不大
④研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度mol•L-1	CO初始濃度mol•L-1	催化劑的比表面積m2•g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．
①負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-═CO₂．
②工作時O^2-由電極b流向電極a（填a或b）

15．下列物質屬于同系物的一組是（　�。�

	A．	CH4與C2H4
	B．	CH3-CH=CH-CH3 與 CH3-CH2-CH2-CH3
	C．	O2與O3
	D．	C2H6與C3H8

14．下列關于有機物的說法中不正確的是（　　）

	A．	甲烷與氯氣在光照條件下的反應和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應均屬于取代反應
	B．	順-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸點不相同
	C．	C4H9Br的同分異構體有3種
	D．	乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上

13．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”．
Ⅰ．鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N₂=2Li₃N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物Li₂O（填化學式）．
Ⅱ．如圖所示是從鋰輝石（Li₂O•Al₂O₃•SiO₂）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應原理為：
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+K₂SO₄=K₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
Li₂O•Al₂O₃•SiO₂+Na₂SO₄=Na₂O•Al₂O₃•SiO₂+Li₂SO₄
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K⁺、Na⁺、Li⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li₂SO₄、Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度 溶解度	10	20	50	80
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是Li₂SO₄的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
（3）流程中分2次調節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li₂CO₃產(chǎn)品中雜質增多．Li₂CO₃產(chǎn)品中的雜質可能是Al（OH）₃，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li⁺ 濃度和溶液溫度，使得Li₂CO₃容易析出．
（5）洗滌Li₂CO₃晶體使用熱水．

12．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

已知：①NiCl₂易溶水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②該溫度下一些難溶物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：

	Ksp	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	1.9×10-33	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75
NiC2O4	4.0×10-10	--	--

回答下列問題：
（1）該工藝流程中多次重復利用的一種實驗基本操作是過濾．
（2）酸溶所留殘渣的主要成分為炭粉（填物質名稱）
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出是沉淀Fe（OH）₃和沉淀Al（OH）₃（填化學式），
控制兩種沉淀析出可利用C．
A．pH試紙         B．石蕊指示劑           C．pH計
（4）已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O，則加入Na₂C₂O₄溶液發(fā)生的化學反應方程式是NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（5）氧化步驟的離子反應方程式2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe（OH）₃和Al（OH）₃同時存在，則$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$=2.0×10^-5．

11．2000年一家制藥公司首次在網(wǎng)站（www．InnoCentive．com）上懸賞下列化合物的合成路線．
截止日期為2002 年4 月1 日，懸賞金額為$100，000USD．該化合物的結構如圖1，圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖，單位是ppm；氫原子在分子中的化學環(huán)境（原子之間相互作用）不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學環(huán)境相同的氫原子越多，吸收峰面積（或高度）越大（或高）．其核磁共振波譜圖如：

參考結構式，分析核磁譜圖，回答下列問題：
分子中共有8種化學環(huán)境不同的氫原子；
譜線最高者表示有3個環(huán)境相同的氫原子，譜線最低者表示有1個環(huán)境相同的氫原子，結構式中的Et表示烷烴基，從圖譜中可以推斷結構式中的這個烷烴基是CH₃CH₂-．