5．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

	A．	無(wú)色透明的溶液中：HCO3-、K+、Na+、MnO4-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-
	D．	室溫下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

4．下列描述正確的是（　�。�

	A．	氯氣、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
	C．	某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
	D．	Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸會(huì)變黃色

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
	B．	25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA
	C．	在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子

2．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵的過(guò)程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有AB．
A．玻璃棒  B．燒杯  C．燒瓶  D．容量瓶
（2）配平以下離子方程式：
6Fe²⁺+1ClO^3-+6H⁺═6Fe³⁺+1Cl^-+3H₂O
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測(cè)定聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是AC（填序號(hào)）．
A．NaOH  B．FeSO₄ C．BaCl₂ D．NaClO₃
實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測(cè)定的量是Fe₂O₃和BaSO₄的質(zhì)量（填化學(xué)式）．

1．根據(jù)所給出的裝置圖如圖1回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列玻璃儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是③④（填儀器序號(hào)）．
（3）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào)，下同），進(jìn)行操作A萃取分液（填操作名稱，下同）；再選裝置Ⅰ，進(jìn)行操作B蒸餾；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常溫下為液態(tài)   B．Br₂在其中溶解程度小  C．與水互溶程度小
D．密度比水大     E．與Br₂不反應(yīng)         F．溶解Br₂后呈現(xiàn)橙紅色
（4）如圖2為學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器上圖有無(wú)提供？無(wú)（填“有”或“無(wú)”），如有，在下面橫線上填寫(xiě)儀器序號(hào)（填①、②、③或④序號(hào)），如無(wú)，則填寫(xiě)需要怎樣的主要儀器：250mL容量瓶．
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．
A．用相同裝置配制過(guò)0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制
B．移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

20．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)：
3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl 檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．
（3）當(dāng)有68g NH₃參加反應(yīng)時(shí)，將會(huì)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的物質(zhì)為17 g．

19．（1）金屬鈉在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）在氯化亞鐵溶液與鋅的反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₂做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe．

18．常溫下，A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出B和E的化學(xué)式：BHClO，ENaClO．
（2）寫(xiě)出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．②Cl₂+H₂O=HCl+HClO．③2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

17．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，
（2）圖中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.05mol•L^-1•min^-1，則v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1、v（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1．

16．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，元素A是制備一種高效電池的重要材料，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物能發(fā)生化合反應(yīng)，元素D是地殼中含量最豐富的金屬元素，E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出A作電極材料時(shí)的電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺．
（2）用電子式表示元素B與E形成化合物的過(guò)程：．
（3）寫(xiě)出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）用D的單質(zhì)在野外焊接鋼軌的反應(yīng)為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）寫(xiě)出銅單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．