13．已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為C₄H₁₀O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱(chēng)為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）₂發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（3）寫(xiě)出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；
（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH₂C≡C-C≡CCH₂COOH、、HOCH₂CH₂C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H₂SO₄、加熱；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

12．葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．
（1）甲中含氧官能團(tuán)是羧基（填名稱(chēng)）．
（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5      
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個(gè)條件，丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）寫(xiě)出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式+2NaOH→HOCH₂CH（NH₂）COONa+H₂O+CH₃COONa．

11．稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國(guó)防軍工等多個(gè)領(lǐng)域．一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如圖1：

已知：①?gòu)U棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）如表所示；
     ②不同離子沉淀的pH如圖2所示．

階段/含量%/成分	Y2O3	ZnO	Al2O3	PbO2	MgO
預(yù)處理前	24.28	41.82	7.81	1.67	0.19
預(yù)處理后	68.51	5.42	4.33	5.43	0.50

（1）步驟Ⅰ中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為除去ZnO和Al₂O₃；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量．
（2）步驟Ⅱ中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步驟Ⅳ中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有Zn²⁺、Pb²⁺，其不能通過(guò)直接加堿的方法除去，原因?yàn)閆n²⁺、Pb²⁺與Y³⁺沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無(wú)法分離．
（5）步驟Ⅴ中Y³⁺沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c（C₂O₄^2-）不低于2.0×10^-6mol/L．（已知：當(dāng)離子濃度小于10^-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；K_sp[Y₂（C₂O₄）₃]=8.0×10^-25）
（6）步驟Ⅵ中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)₂O₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．

10．氫氧化鋰（LiAlH₄）既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無(wú)色溶液：LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑，在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	LiAlH4中H元素的化合價(jià)為-1
	B．	LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物
	C．	1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移4mol電子
	D．	0.5 mol LiAlH4與水充分反應(yīng)后產(chǎn)生44.8L H2

9．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（so3）/mol	0	0.6	1.2	1.8	1.8

	A．	反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1 mol•L-1•s-1
	B．	該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
	D．	溫度不變，向該容器中再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，1.8 mol SO3反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率升高

8．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鍵角是確定多原子分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
	B．	通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小
	C．	共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能則越小，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定
	D．	同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：叁鍵＜雙鍵＜單鍵

7．關(guān)于氨水、氯水、雙氧水和王水的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)
	B．	新制的氯水中存在3 種分子，4 種離子
	C．	雙氧水被稱(chēng)為“綠色氧化劑”其還原產(chǎn)物為O2
	D．	王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3 配成

6．下列“假說(shuō)“在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過(guò)程中曾經(jīng)起到一定的作用，至今仍公認(rèn)為化學(xué)原理的是（　�。�

	A．	1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質(zhì)量為特征”
	B．	1808 年蓋•呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”
	C．	1811 年貝來(lái)里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力形成化合物“
	D．	1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”

5．銅、鋁、硫及其它們的化合物應(yīng)用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．
Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．
火法煉銅的方程式為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂ ，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Cu₂0+輝銅礦$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反應(yīng)每生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）m氣體．則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol
Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是DE．
A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極      
B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu一2e^-=Cu²⁺
D．電解后．電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥   
E．整個(gè)過(guò)程溶液中的Cu²⁺濃度減少
Ⅲ．銅及其化合物的性質(zhì)探究：
將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C₂H₅OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
Ⅳ．無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K₂SO₄•A1₂（SO₄）₃•2A1₂0₃•6H₂0]制備無(wú)水氯化鋁的流程如下：

（1）驗(yàn)證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO₂．
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S0₂，下列裝置如圖1合理的是ad（填代號(hào)）．

（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2Al₂Cl₃．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡(jiǎn)要捕述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說(shuō)明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)．
儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　　②氯化亞鐵溶液　�、哿蚯杌�鉀溶液　　�、芷芳t溶液
（5）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了電化學(xué)方法進(jìn)行二氧化硫的回收利用．利用電化學(xué)法將尾氣中的SO₂氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫(xiě)出SO₂氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2NH₃•H₂O=S0₄^2-+2NH₄⁺+2H⁺．

4．過(guò)氧化鈣是一種新型的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下是無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸．難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取Ca0₂•8H₂O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）．

（1）儀器X的名稱(chēng)是分液漏斗．將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為將長(zhǎng)頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生，松手后形成一段穩(wěn)定的水柱
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快．生成CaO₂•8H₂0的化學(xué)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（5）2.76g CaO₂•8H₂O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)CaO₂•xH₂O中x=2．
②該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.09%．