1．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．
完成下列計算：
（1）CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完全分解產(chǎn)生CO₂20160L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO₂ 29120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為400mol．
（2）已知粗鹽水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．
向粗鹽水中加入Ca（OH）₂除鎂離子：MgCl₂+Ca（OH）₂→Mg（OH）₂↓+CaCl₂
然后加入Na₂CO₃除鈣離子．
處理上述粗鹽水10m³，至少需要加Na₂CO₃10388g．
如果用碳酸化尾氣（含NH₃體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO₂體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2NH₄⁺
處理上述10m³粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計算．
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070kg．列式計算：
①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量．
②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量．

20．醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

完成下列填空：
（1）比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯．
（2）寫出應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，反應(yīng)①濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱③酸性高錳酸鉀溶液，不需要條件
（3）設(shè)計反應(yīng)②的目的是保護(hù)氨基防止被氧化．
（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為；C的名稱是對氨基苯甲酸．
（5）寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應(yīng)   ③有3種不同環(huán)境的氫原子
1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH．
（6）普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是步驟多、副反應(yīng)多、原料利用率低．

19．對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．
完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式．或
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體．寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件液溴、溴化鐵作催化劑、溴、光照
（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl₃溶液不顯色．
A的結(jié)構(gòu)簡式為．
由上述反應(yīng)可推知，由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．
寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂
設(shè)計一條由2，3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線．CH₂=C（CH₃）C（CH₃）₂$→_{一定條件下}^{HBr}$（CH₃）₂CBrCH（CH₃）₂$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

18．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（3）工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定．
HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O
已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
如果H₂O₂用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為HCHO未完全氧化；如果H₂O₂過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為部分HCOOH被氧化．
（4）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O
若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計一個簡單實驗驗證這一判斷．
①主要儀器：試管酒精燈
②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，震蕩，然后加入甲酸，加熱至沸．如果出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明甲酸或甲酸鹽會繼續(xù)與氫氧化銅反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽．

17．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不斷攪拌的同時加入30% H₂O₂，反應(yīng)生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂．
完成下列填空
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂．
第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）₂過量而不是H₂O₂過量的方式來生產(chǎn)，這是因為H₂O₂價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO₂•8H₂O溶解．
（3）檢驗CaO₂•8H₂O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO₂•8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，
目的是防止過氧化鈣和水反應(yīng)、防止過氧化鈣分解．
（5）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質(zhì)．
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O
（5）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
濃度均為0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7
HClOK_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11．

15．白云石的主要成份是CaCO₃•MgCO₃，在我國有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca²⁺、Mg²⁺的分離．碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O
完成下列填空
（1）Ca（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）
Ca（OH）₂的溶解度比Mg（OH）₂的溶解度大（選填“大”或“小”）
（2）碳化溫度保持在50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氫鎂分解．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率較�。�
（3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為0.009mol/（L•min）．15min之后鈣離子濃度增大，原因是CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂（用化學(xué)方程式表示）．
（4）Mg原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²；Ca原子最外層電子的能量高于Mg原子最外層電子的能量．（選填“低于”、“高于”或“等于”）

14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬		B．	甲與丁形成的分子中有非極性分子
	C．	簡單離子半徑：丁＞乙＞丙		D．	甲與乙形成的化合物均有氧化性

13．有某主族元素X，將1.11g該元素的氯化物XCl₂配成溶液后，需用20mL 1mol/L的硝酸銀溶液才能把Cl^-完全沉淀下來，已知X元素的原子含有20個中子，計算：
（1）X的質(zhì)量數(shù)；
（2）X在元素周期表中的位置．

12．m g下列有機(jī)物完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體通過足量的Na₂O₂固體，固體增重m g的是（　�。�

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

甲醇

D．

乙醛