19．下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　　）

	A．	除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入適量稀鹽酸
	B．	除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量鐵粉，過濾
	C．	除去NH4Cl固體中少量I2：加熱，I2升華除去
	D．	除去乙烯中的少量SO2：通過酸性KMnO4溶液，洗液

18．下列排序正確的是（　�。�

	A．	微粒半徑：Cl-＞K+＞Al3+＞O2-		B．	堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
	C．	晶體熔點(diǎn)：金剛石＞氯化鎂＞汞＞碘		D．	穩(wěn)定性和還原性：H2O＞H2S＞AsH3

17．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	乙醇能消毒殺菌
	B．	鋅可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
	C．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是有機(jī)高分子化合物
	D．	硅可用于制造太陽能光電池

16．無機(jī)化合物A主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．A中含有金屬Li元素，遇水強(qiáng)烈水解，對化合物A加強(qiáng)熱則其會發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物E和氣體C．在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH₄Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知?dú)怏wC極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是LiNH₂，C的電子式是．
（2）寫出化合物A與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．
（3）物質(zhì)A在加強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式為：3LiNH₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃↑．

15．溴水中存在化學(xué)平衡：Br₂+H₂O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C₂H₅Br三種物質(zhì)（如圖所示）．  
已知：R-CH₂Cl+NaOH（水溶液）→R-CH₂OH+NaCl

回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團(tuán)名稱溴原子和羥基，
（2）指出③的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，寫出I（環(huán)狀）的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出反應(yīng) ①的化學(xué)方程式．寫出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式．

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，如圖有機(jī)物的命名為2，3-二甲基-3-乙基戊烷
	B．	結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單元鏈節(jié)是乙炔
	C．	總物質(zhì)的量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
	D．	化學(xué)式為C10H14O，可以發(fā)生取代反應(yīng)、聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
	B．	用電子天平稱量化學(xué)藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
	C．	金屬著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災(zāi)，不可用泡沫滅火器滅火
	D．	在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

12．某興趣小組欲利用下列裝置如圖1探究A反應(yīng)中Cl₂的產(chǎn)生速率．

（1）完善A中反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
A、B、C裝置的接口連接順序?yàn)椋孩佟�②→③→⑤→④（填�?shù)字序號）．
（2）當(dāng)黃綠色氣體緩慢進(jìn)入C時，一段時間后C中溶液才變藍(lán)．C中溶液變藍(lán)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；少量淀粉KI溶液的作用是．
（3）若實(shí)驗(yàn)測得速率值偏小，小組同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)改進(jìn)和反思，請幫助完成．
I用D裝置代替C裝置，目的是；
Ⅱ?qū)е聹y得值偏小的原因可能還有：
①Cl₂擴(kuò)散需要一段時間②C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于A中氣體生成速率（任答一點(diǎn)）．
（4）進(jìn)一步探究：僅將A裝置做如右圖2改變．則此改進(jìn)欲探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響．

11．高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″${\;}_{\;}^{18}$OH$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烴基）
（1）PMMA單體的化學(xué)名稱甲基丙烯酸甲酯．
（2）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)
（3）G的分子式C₄H₈O₃，G中官能團(tuán)的名稱羥基、羧基
2分子G可形成環(huán)狀化合物，寫出化學(xué)方程式2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．
（4）I的某種同分異構(gòu)體與I具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）寫出與F互為同分異構(gòu)體且含單官能團(tuán)的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CHO、、、．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式．

10．25℃時，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
	B．	25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-9mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
	C．	25℃時，濃度均為0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCN
	D．	25℃時，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH-）＞10-10mol/L．